Question

Найдите количество кислорода при разложении 45 грамм воды

Answer 1

Дано:
m(H2O)=45г
___________
n(H2) - ?

Решение:
2H2O ----> 2H2+O2 (при нагревании)
2 моль      2 моль 1 моль
M(H2O)= Ar(H)*2+Ar(O)= 2+16=18 г/моль
n(H2O)=m/M=45г/18 г/моль=2,5 моль
n(H2O)=n(H2)=2, 5 моль
Ответ: n(H2)=2, 5 моль

Answer 2

Для нахождения количества кислорода, образующегося при разложении 45 грамм воды (H2O), сначала нам нужно знать уравнение реакции, которая происходит при разложении воды на кислород и водород.

Уравнение разложения воды:

2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)

Это уравнение показывает, что при разложении 2 молекул воды (H2O) образуются 2 молекулы водорода (H2) и 1 молекула кислорода (O2).

Теперь, чтобы найти количество кислорода при разложении 45 грамм воды, нам нужно выполнить следующие шаги:

1. Найдем молекулярную массу воды (H2O): Молекулярная масса воды (H2O) = 2 * масса водорода + масса кислорода Масса водорода (H) = 1 г/моль Масса кислорода (O) = 16 г/моль Молекулярная масса воды (H2O) = 2 * 1 г/моль + 16 г/моль = 18 г/моль

2. Найдем количество молей воды: Количество молей = Масса вещества / Молекулярная масса Количество молей воды = 45 г / 18 г/моль ≈ 2.5 моль

3. Поскольку на 2 молекулы воды приходится 1 молекула кислорода, то: Количество молекул кислорода = 2.5 моль / 2 ≈ 1.25 моль

4. Теперь найдем массу кислорода: Масса кислорода = Количество молекул кислорода * Масса кислорода Масса кислорода = 1.25 моль * 16 г/моль ≈ 20 г

Таким образом, при разложении 45 грамм воды образуется примерно 20 грамм кислорода.