Question

Рассчитать массу и количество вещества соли, образованной в результате взаимодействия 39 грамм серной кислоты с гидроксидом калия

Answer 1

H2SO4 +2KOH = K2SO4 +2H2O

n(H2SO4) = 39/98 =0.4 моль
n(K2SO4) = 0.4 моль
M(K2SO4) = 174 г/моль
m(K2SO4) = 174*0.4 = 69.6 г

Answer 2

Для рассчета массы и количества вещества соли, образованной в результате реакции между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом калия (KOH), сначала необходимо сформулировать уравнение реакции, затем использовать его для расчетов.

Уравнение реакции: H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O

Согласно уравнению, 1 моль серной кислоты (H2SO4) реагирует с 2 молями гидроксида калия (KOH) и образует 1 моль соли калия (K2SO4) и 2 моля воды (H2O).

1. Рассчитаем количество молей серной кислоты (H2SO4): Масса H2SO4 = 39 г Молярная масса H2SO4 = 1 * масса атома H + 2 * масса атомов O + 4 * масса атомов S Масса атома H = 1 г/моль Масса атома O = 16 г/моль Масса атома S = 32 г/моль Молярная масса H2SO4 = 2 * 1 + 4 * 16 + 32 = 98 г/моль

Количество молей H2SO4 = Масса H2SO4 / Молярная масса H2SO4 Количество молей H2SO4 = 39 г / 98 г/моль = 0.397 моль

2. Рассчитаем количество молей гидроксида калия (KOH): Согласно уравнению реакции, количество молей KOH будет равно половине количества молей H2SO4, так как 1 моль H2SO4 реагирует с 2 молями KOH.

Количество молей KOH = 0.397 моль / 2 = 0.1985 моль

3. Рассчитаем массу соли калия (K2SO4): Масса K2SO4 = количество молей K2SO4 * молярная масса K2SO4 Масса K2SO4 = 0.1985 моль * (2 * масса атома K + масса атома S + 4 * масса атомов O) Масса атома K = 39 г/моль (потому что это масса калия в 1 моле K2SO4) Молярная масса K2SO4 = 2 * 39 + 32 + 4 * 16 = 174 г/моль

Масса K2SO4 = 0.1985 моль * 174 г/моль = 34.579 г

Таким образом, масса соли калия (K2SO4), образованной в результате реакции, составляет приблизительно 34.579 г, а количество вещества этой соли равно 0.1985 моль.