Question

Найдите объем воздуха(н.у),который необходим для сжигания етину объемом 5 л

Answer 1

Дано:
V(C2H2)= 5 л
Найти:
V(возд) - ?

2С2Н2 + 5О2 = 4СО2 + 2Н2О
Из УХР⇒ V(O2)=2,5V(C2H2)
V(O2)=2,5*5 л = 12,5 л
V(возд) = 12,5 л/0,21 = 59,5 л
Ответ: 59,5 л

Answer 2

Чтобы рассчитать объем воздуха (нормальных условиях - н.у), необходимого для сжигания этана, нужно учитывать его химическую формулу и уравнение реакции сгорания. В процессе сгорания этана (C2H6), он реагирует с кислородом (O2) из воздуха, образуя углекислый газ (CO2) и воду (H2O).

Уравнение реакции сгорания этана:

C2H6 + O2 → CO2 + H2O

Для полного сгорания 1 молекулы этана (C2H6) требуется 7 молекул кислорода (O2). Если рассматривать объемы газов в нормальных условиях (н.у), то 1 молекула газа занимает примерно 22,4 литра.

Таким образом, для полного сгорания 1 молекулы этана необходимо 7 молекул кислорода, что составляет 7 * 22,4 л = 156,8 л кислорода.

Если у нас имеется 5 литров этана, то чтобы определить объем кислорода (н.у), необходимого для его сжигания, можно воспользоваться пропорцией:

5 л этана * (156,8 л кислорода / 1 л этана) = 784 л кислорода (н.у).

Таким образом, для сжигания 5 литров этана требуется 784 литра кислорода (нормальных условиях).