Question

СРОЧНО!! Хлор вступает в реакцию с каждым из пары веществ, формулы которых: а)O2 и Mg б)KF и Ca в)KBr и Fe г)FeCl2 и Na2(SO)4 Напишите уравнения реакции этой пары веществ, коэффициенты расставьте методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

Answer 1

Ответ: В

--------------------------

2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2

2Br(-) -2e = Br2(0)
Cl2(0) +2e = 2Cl(-)

Br2(0) - восстановитель
Cl2(0) - окислитель

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

Fe(0) -3e = Fe(3+)
Cl2(0) +2e = 2Cl(-)

Fe(0) - восстановитель
Cl2(0) - окислитель

Answer 2

Давайте рассмотрим каждую пару веществ и напишем уравнения реакции, коэффициенты будем расставлять методом электронного баланса.

а) O2 и Mg:

Уравнение реакции: 2 Mg + O2 → 2 MgO

Окислитель: O2 (кислород) - он принимает электроны от другого вещества. Восстановитель: Mg (магний) - он отдает электроны другому веществу.

б) KF и Ca:

Уравнение реакции: Ca + 2 KF → CaF2 + 2 K

Окислитель: Ca (кальций) - он принимает электроны от другого вещества. Восстановитель: 2 KF (фторид калия) - в этом соединении фтор (F) имеет окислительное состояние -1, но в результате реакции его окислительное состояние изменяется на 0, таким образом, фтор выступает в роли восстановителя.

в) KBr и Fe:

Уравнение реакции: 2 Fe + 3 KBr → 2 FeBr3 + 3 K

Окислитель: 3 KBr (бромид калия) - в этом соединении бром (Br) имеет окислительное состояние -1, но в результате реакции его окислительное состояние изменяется на +3, таким образом, бром выступает в роли окислителя. Восстановитель: 2 Fe (железо) - оно принимает электроны от другого вещества.

г) FeCl2 и Na2(SO)4:

Уравнение реакции: 3 FeCl2 + Na2(SO4) → Fe2(SO4)3 + 2 NaCl

Окислитель: 3 FeCl2 (хлорид железа(II)) - в этом соединении железо (Fe) имеет окислительное состояние +2, но в результате реакции его окислительное состояние изменяется на +3, таким образом, железо выступает в роли окислителя. Восстановитель: Na2(SO4) (сульфат натрия) - в этом соединении сера (S) имеет положительное окислительное состояние (+6), но в результате реакции её окислительное состояние уменьшается до +3, а натрий (Na) снижает своё окислительное состояние с +1 до 0, таким образом, сульфат натрия выступает в роли восстановителя.

Обратите внимание, что окислитель и восстановитель определяются на основе изменения окислительных состояний элементов в реакции. Окислитель принимает электроны, а восстановитель отдает электроны.