Question

ОЧЕНЬ ПРОШУ ПОЖАЛУЙСТА ПОМОГИТЕ❗️❗️❗️ Сколько литров (при н.у.) газа кислорода можно получить в результате полного разложения 316 г перманганата калия? Ar(K)=39, Ar(Mn)=55, Ar(O)=16, Mr(KMnO4)=158 A)5,6 B)11,2 C)22,4 D)33,6 E)44,8

Answer 1

................................

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно записать уравнение реакции полного разложения перманганата калия (KMnO4):

2 KMnO4 -> K2O + 2 MnO2 + 3 O2

Затем, найдем количество вещества перманганата калия (KMnO4) в молях:

Масса KMnO4 = 316 г Молярная масса KMnO4 = 158 г/моль

Количество вещества KMnO4 = масса / молярная масса = 316 г / 158 г/моль = 2 моль

Теперь мы видим, что каждые 2 моль KMnO4 дают 3 моль кислорода (O2) по уравнению реакции.

Таким образом, количество кислорода (O2) в молях, которое можно получить из 2 моль KMnO4:

Количество O2 = 2 моль KMnO4 * (3 моль O2 / 2 моль KMnO4) = 3 моль O2

Итак, у нас 3 моля кислорода, полученных из полного разложения 316 г KMnO4.

Теперь, чтобы перевести количество кислорода в литры при нормальных условиях (н.у.), воспользуемся объемом одного моля газа при н.у., который составляет примерно 22,4 л:

Объем O2 при н.у. = количество O2 * объем одного моля газа при н.у. = 3 моль * 22,4 л/моль ≈ 67,2 л

Таким образом, можно получить около 67,2 л кислорода при нормальных условиях в результате полного разложения 316 г перманганата калия.

Ответ: C) 22,4 л