Question

СРОЧНО!!!!!!какой обьём кисларода требуется для сжигании 31 г фосфора. в результате реакции образуеться оксид кисларода (v)

Answer 1

Дано
m(P) = 31 g
---------------------
V(O2)-?

4P+5O2-->2P2O5
M(P) = 31 g/mol
n(P) = m/M = 31/31 = 1 mol
4n(P) = 5(O2)
n(O2) = 5*1 / 4 = 1.25 mol
V(O2) = n*Vm = 1.25 * 22.4 = 28 L
ответ 28 л

Answer 2

Для решения данной задачи, нужно сначала записать уравнение реакции сгорания фосфора. Когда фосфор сжигается на воздухе, он реагирует с кислородом и образует оксид фосфора (V):

4P + 5O2 → 2P2O5

Из уравнения видно, что для сжигания 4 молей фосфора требуется 5 молей кислорода.

Теперь, когда у нас есть соотношение между фосфором и кислородом, мы можем вычислить, сколько кислорода потребуется для сжигания 31 г фосфора.

1. Найдем молекулярную массу фосфора (P). Молекулярная масса фосфора (P) = 30.97 г/моль (округлим до 31 г/моль для упрощения расчетов).

2. Посчитаем количество молей фосфора в 31 г: Количество молей фосфора = масса / молекулярная масса = 31 г / 31 г/моль = 1 моль.

3. Теперь рассчитаем количество молей кислорода, необходимых для сжигания этого количества фосфора, используя соотношение из уравнения реакции: 1 моль фосфора требует 5 молей кислорода.

4. Таким образом, количество молей кислорода = 1 моль фосфора * 5 = 5 молей.

Итак, для сжигания 31 г фосфора требуется 5 молей кислорода.