Question

при взаимодействии оксида углерода 4 и гидроксида кальцияобразовалось 2 моль карбоната кальция.определить массу оксида углерода 4 необходимую для этой реакции! Помогите пожалуйста!

Answer 1

Все решается по уравнению. Ответ:0.88

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте сначала сбалансируем химическое уравнение реакции между оксидом углерода 4 (CO2) и гидроксидом кальция (Ca(OH)2), чтобы определить их стехиометрические соотношения.

Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

Теперь, зная, что образовалось 2 моля карбоната кальция (CaCO3), мы можем определить стехиометрические коэффициенты для оксида углерода 4 и гидроксида кальция. Из уравнения видно, что 1 моль CO2 превращается в 1 моль CaCO3.

Таким образом, для образования 2 моль CaCO3 нам понадобится 2 моля CO2.

Теперь давайте перейдем к расчету массы CO2, используя его молярную массу. Молярная масса CO2 равна сумме масс атомов углерода и кислорода:

Молярная масса CO2 = масса углерода + 2 * масса кислорода

Масса углерода (C) = 12.01 г/моль Масса кислорода (O) = 16.00 г/моль

Молярная масса CO2 = 12.01 г/моль + 2 * 16.00 г/моль ≈ 44.01 г/моль

Таким образом, 1 моль CO2 имеет массу приблизительно 44.01 г.

Теперь, чтобы определить массу 2 молей CO2, умножим массу одной моли на 2:

Масса 2 молей CO2 = 2 моль * 44.01 г/моль ≈ 88.02 г

Таким образом, для этой реакции понадобится около 88.02 г оксида углерода 4 (CO2).