Question

Какая масса кристаллогидрата Cuso4*5H2O необходимо для приготовления раствора объёма 0.5 литра,молярная концентрация сульфата меди=0.3 моль/литр.

Answer 1

V(Cuso4*5H2O)=0,5×0,3=0,15 моль
m(Cuso4*5H2O)=0,15×250=37.5 г

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать следующие шаги:

1. Найдем количество молей сульфата меди, необходимых для приготовления раствора объемом 0.5 литра.
2. Зная количество молей сульфата меди и молярную массу кристаллогидрата CuSO4*5H2O, найдем массу кристаллогидрата, которая содержит это количество молей.

Давайте начнем.

Шаг 1: Найдем количество молей сульфата меди: Молярная концентрация (C) выражается как количество молей (n) в растворе, деленное на его объем (V): C = n / V

Теперь подставим данные и найдем количество молей: n = C * V n = 0.3 моль/л * 0.5 л = 0.15 моль

Шаг 2: Найдем массу кристаллогидрата CuSO4*5H2O: Масса (m) выражается как произведение количества молей (n) и молярной массы (M): m = n * M

Молярная масса кристаллогидрата CuSO45H2O равна сумме масс атомов его составных элементов: M(CuSO45H2O) = M(Cu) + M(S) + 4 * M(O) + 5 * M(H2O)

Массы атомов: M(Cu) = 63.55 г/моль (медь) M(S) = 32.06 г/моль (сера) M(O) = 16.00 г/моль (кислород) M(H2O) = 18.02 г/моль (вода)

Подставим значения и найдем молярную массу CuSO45H2O: M(CuSO45H2O) = 63.55 г/моль + 32.06 г/моль + 4 * 16.00 г/моль + 5 * 18.02 г/моль ≈ 249.68 г/моль

Теперь найдем массу кристаллогидрата: m = 0.15 моль * 249.68 г/моль ≈ 37.45 г

Таким образом, для приготовления раствора объемом 0.5 литра с молярной концентрацией сульфата меди 0.3 моль/литр необходимо около 37.45 г кристаллогидрата CuSO4*5H2O.