Question

Серная кислота количеством вещества 0,3 моль полностью о реагировала с натрий гидроксидом. Вычислите массу и количество ве вине гидроксида натрия, вступившего в реакцию.

Answer 1

Дано: 
$n(H_{2}SO_{4})=0,3$ моль
-------
$m(NaOH)-?$
$n(NaOH)-?$

Решение: 
Составляем формулу: 
$H_{2}SO_{4}+ 2NaOH=Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O$
По условию:  $n(H_{2}SO_{4})=0,3$ ------- $n(NaOH)-?$
По урав.: $n(H_{2}SO_{4})=1$ -------- $n(NaOH)=2$

$n(NaOH)= \frac{0.3*2}{1} = 0.6$ моль

$m(NaOH)=n(NaOH)*Mr(NaOH)=0.6*40=24$ г

$Mr=23+16+1=40$

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно сначала определить, какая реакция происходит между серной кислотой (H2SO4) и натриевым гидроксидом (NaOH). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O

Согласно уравнению реакции, одна молекула серной кислоты (H2SO4) реагирует с двумя молекулами натриевого гидроксида (NaOH).

Дано количество вещества серной кислоты: 0,3 моль.

Используем соотношение реагентов из уравнения реакции для определения количества вещества натриевого гидроксида:

1 моль H2SO4 соответствует 2 молям NaOH

Теперь найдем количество вещества натриевого гидроксида:

Количество вещества NaOH = 0,3 моль H2SO4 * (2 моль NaOH / 1 моль H2SO4) = 0,6 моль NaOH

Теперь, чтобы вычислить массу натриевого гидроксида (NaOH), нужно знать его молярную массу. Молярная масса натриевого гидроксида равна:

Молярная масса NaOH = масса натрия (Na) + масса кислорода (O) + масса водорода (H)

Молярная масса NaOH = 22,99 г/моль (масса натрия) + 16 г/моль (масса кислорода) + 1,01 г/моль (масса водорода) ≈ 40 г/моль

Теперь, найдем массу натриевого гидроксида (NaOH):

Масса NaOH = количество вещества NaOH * молярная масса NaOH

Масса NaOH = 0,6 моль * 40 г/моль ≈ 24 г

Итак, масса натриевого гидроксида (NaOH), вступившего в реакцию, составляет около 24 г, а количество вещества составляет 0,6 моль.