Question

0,5 моль азота взаимодействуют при нагревании с NaNa. Масса образовавшегося нитрида

Answer 1

Кол-во : 0,5
n=28
0,5*28=14
ответ:14 грамм

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо узнать химическое уравнение реакции между азотом (N2) и натрием (Na) и затем использовать уравнение реакции, чтобы найти массу образовавшегося нитрида.

Химическое уравнение реакции между азотом и натрием:

N2 + 2Na → 2NaN

Из уравнения видно, что для реакции 1 моль азота требуется 2 моля натрия.

Масса азота (N2) = 0,5 моль Масса натрия (Na) = масса натрия, соответствующая 2 молям (так как 1 моль N2 соответствует 2 молям Na)

Теперь необходимо найти молярные массы азота и натрия: Молярная масса азота (N2) ≈ 28 г/моль Молярная масса натрия (Na) ≈ 23 г/моль

Масса натрия (Na) для реакции с 0,5 моль азота: Масса Na = молярная масса Na × количество молей Na Масса Na = 23 г/моль × 2 моль = 46 г

Теперь нужно найти массу нитрида (NaN), который образуется в результате реакции:

Масса NaN = масса NaNa - масса Na Масса NaN = 46 г - 46 г = 0 г

Итак, масса образовавшегося нитрида (NaN) составляет 0 грамм. Однако, это неправдоподобный результат, так как при реакции образуется продукт. Возможно, в задаче была допущена ошибка в условии или химическом уравнении реакции.