Question

Обчисліть об'єм газу (н.у.),що виділяється при взаємодії аміноетанової кислоти масою 15 г натрій карбонатом?

Answer 1

2H2N-CH2-COOH + Na2CO3 = 2H2N-CH2-COONa + H2O + CO2
n(2H2N-CH2-COOH) = m / M = 15 / 75 = 0.2 моль
2n(CO2) = n(2H2N-CH2-COOH) = 0.1 моль
V(CO2) = Vм * n = 22.4 * 0.1 = 2.24 л
Ответт: 2.24 л

Answer 2

Для визначення об'єму газу (н. у.), що виділяється при взаємодії аміноетанової кислоти (етаноламін) з натрій карбонатом (Na2CO3), необхідно знати хімічну реакцію між ними.

Спершу складемо балансовану хімічну рівняння реакції:

C2H7NO2 + Na2CO3 → 2 NaC2H3O2 + CO2 + H2O

Тепер знаємо, що 1 моль будь-якої речовини займає приблизно 22.4 літра об'єму за нормальних умов (н. у.), тобто за тиску 1 атмосфера (атм) і температурі 0 °C.

Маса аміноетанової кислоти: 15 г Маса натрій карбонату (Na2CO3): не вказана, тому без цієї інформації не можемо розрахувати точний об'єм виділеного газу. Якщо ви надаєте масу натрій карбонату, будь ласка, вкажіть його, і я допоможу вам з обчисленням.

Помічник вище. 15 грам - це маса аміноетанової кислоти. Вам необхідно знати масу Na2CO3, а не аміноетанової кислоти. Знайдіть, будь ласка, масу Na2CO3, і я допоможу вам з обчисленням об'єму газу.