Question

Определите массу нерастворимого вещества, образововашегося при реакции хлорида железа (3) массой 106.5 грамма с гидроксидом калия

Answer 1

Будут вопросы, обращайтесь

Answer 2

Для определения массы нерастворимого вещества, образующегося при реакции хлорида железа (III) с гидроксидом калия, сначала нужно записать сбалансированное химическое уравнение реакции:

FeCl3 + 3KOH → Fe(OH)3 + 3KCl

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы гидроксида железа (III) требуется одна молекула хлорида железа (III) и три молекулы гидроксида калия.

Теперь рассчитаем массу гидроксида железа (III), который образуется:

Масса Fe(OH)3 = Масса FeCl3 = 106.5 грамма

Так как молярная масса FeCl3 равна примерно 162.2 г/моль, то количество вещества FeCl3 можно рассчитать, поделив массу на молярную массу:

Количество вещества FeCl3 = 106.5 г / 162.2 г/моль ≈ 0.656 моль

Так как соотношение между FeCl3 и Fe(OH)3 в реакции 1:1, то количество вещества Fe(OH)3 также будет равно 0.656 моль.

Теперь рассчитаем массу Fe(OH)3, используя его молярную массу, которая примерно равна 106.9 г/моль:

Масса Fe(OH)3 = Количество вещества Fe(OH)3 × Молярная масса Fe(OH)3 Масса Fe(OH)3 = 0.656 моль × 106.9 г/моль ≈ 70.03 грамма

Таким образом, масса нерастворимого вещества, Fe(OH)3, образующегося при реакции хлорида железа (III) массой 106.5 грамма с гидроксидом калия, составляет приблизительно 70.03 грамма.