Question

Определите массу осадка образующегося при сливании 50 г 30 % раствора fe2(so4)3 и 30 г 50% раствора KOH если выход составляет 95% от теоритического выхода.

Answer 1

Решение есть на фотографии

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно сначала вычислить реакцию между растворами Fe2(SO4)3 и KOH, а затем найти массу осадка, которая образуется.

1. Напишем уравнение реакции между Fe2(SO4)3 и KOH: Fe2(SO4)3 + 6KOH → 2Fe(OH)3 + 3K2SO4

2. Рассчитаем количество вещества каждого реагента: Масса Fe2(SO4)3 = 50 г Массовая доля Fe2(SO4)3 в растворе = 30%, что означает, что в 100 г раствора содержится 30 г Fe2(SO4)3. Количество вещества Fe2(SO4)3 = масса / молярная масса = 30 г / (2 * 55.85 г/моль + 3 * 32.06 г/моль) ≈ 0.123 моль

Масса KOH = 30 г Массовая доля KOH в растворе = 50%, что означает, что в 100 г раствора содержится 50 г KOH. Количество вещества KOH = масса / молярная масса = 50 г / (39.10 г/моль + 16.00 г/моль + 1.008 г/моль) ≈ 0.555 моль

3. Определим стехиометрический коэффициент между Fe2(SO4)3 и Fe(OH)3: Согласно уравнению реакции, каждый моль Fe2(SO4)3 образует 2 моль Fe(OH)3.

4. Определим количество вещества Fe(OH)3, которое образуется: Количество вещества Fe(OH)3 = 2 * количество вещества Fe2(SO4)3 = 2 * 0.123 моль = 0.246 моль

5. Теперь вычислим массу Fe(OH)3, которая образуется: Масса Fe(OH)3 = количество вещества * молярная масса = 0.246 моль * (2 * 55.85 г/моль + 3 * 16.00 г/моль) ≈ 0.246 моль * 106.86 г/моль ≈ 26.25 г

6. Но по условию задачи, выход осадка составляет 95% от теоретического выхода: Масса фактического осадка = 0.95 * 26.25 г ≈ 24.94 г

Таким образом, масса осадка (Fe(OH)3), образующегося при сливании указанных растворов, составляет примерно 24.94 г.