Question

При спалюванні вуглеводню масою 4.2 г утворилось 13.2 г карбон (IV) оксиду і 5.4 г води. Відносна густина парів вуглеводню за воднем - 2.9. Знайдіть молекулярну формулу вуглеводню.

Answer 1

Приклад задачі: 
При спалювання вуглеводню масою 4,4 г одержали 13,2 г вуглекислого газу і 7,2 г води. Відносна густина його парів за воднем 22. визначте його істинну формулу.
Рішення задачі (задачі ідентичні тільки числа позамінюй!)

1. Складаємо схему рівняння реакції: СxНy + О2 → xСО2 + y/2Н2О 

2. За відносною густиною обчислюємо молярну масу вуглеводню М=22*2=44 г/моль

3.Зі схеми видно, що атоми Карбону з вуглеводню переходять у вуглекислий газ, а Гідрогену – у воду. Порівнявши кількості цих речовин, ми отримаємо відповідно співвідношення  атомів Карбону та Гідрогену у вуглеводні.

ν(СxНy)= 4,4г/44г/моль=0,1 мольν(СО2)= 13,2г/44г/моль=0,3 мольν(Н2О)= 7,2г/18г/моль=0,4 моль

  0,1моль       0,3 моль     0,4моль

СxНy + (x+y/4)О2 → xСО2 + y/2Н2О 

1 моль    3 моль   4 моль

х=3    y/2=4     y =8

С3Н8 – пропан
4. Перевіряємо, чи дана формула є істинною: М(С3Н8) = 44г/моль.
====================================================

Готово)))

Answer 2

Давайте спочатку знайдемо масу водню і вуглецю у вуглеводні, який ми позначимо як CₓHₓ.

Нехай маса вуглецю буде "C" г, а маса водню буде "H" г.

Маса карбон (IV) оксиду (CO₂) - 13.2 г, і його масова частка вуглецю - 12 г/моль (взято з періодичної таблиці), тому маса вуглецю у CO₂ буде:

Маса вуглецю = маса CO₂ * (масова частка вуглецю / масова частка CO₂) Маса вуглецю = 13.2 г * (12 г/моль / 44 г/моль) ≈ 3.6 г

Маса води - 5.4 г, і її масова частка водню - 1 г/моль (також взято з періодичної таблиці), тому маса водню в H₂O буде:

Маса водню = маса H₂O * (масова частка водню / масова частка H₂O) Маса водню = 5.4 г * (1 г/моль / 18 г/моль) ≈ 0.3 г

Тепер ми знаємо, що в CₓHₓ є 3.6 г вуглецю і 0.3 г водню.

За умовою задачі, відносна густина парів вуглеводню (CₓHₓ) за воднем (Н₂) - 2.9. Це означає, що відношення мас вуглецю до маси водню в вуглеводні дорівнює 2.9:

Відношення мас вуглецю до маси водню = 3.6 г / 0.3 г = 2.9

Тепер ми знаємо, що в молекулі CₓHₓ є 2.9 молекули водню на 1 молекулу вуглецю.

Молекулярна формула вуглеводню (CₓHₓ) буде C₂H₆, тому що масове співвідношення вуглецю до водню в етані дорівнює 2:6 або 1:3, що відповідає знайденому відношенню 2.9.