Question

Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций, определите окислитель и восстановитель. 1) SO2 + O2 = SO3 2) Li + O2 = Li2O

Answer 1

2SO2+O2=2SO3
S+4 -2e-→S+6 |1 восстановитель
O20 +4e→2O-2 |2 окислитель

4Li+O2=2Li2O
4Li0-4e→4Li+1 |1 восстановитель
2O20+4e→2O-2 |1 окислитель

Answer 2

Метод электронного баланса (метод полуравенств) позволяет балансировать реакции по переносу электронов. Окислитель — это вещество, которое принимает электроны, а восстановитель — вещество, которое отдает электроны. Для каждого уравнения определим изменение степени окисления элементов и найдем окислитель и восстановитель.

1. SO2 + O2 = SO3

Изменение степени окисления:

SO2 -> SO3: S увеличивает свою степень окисления на 4+ (от -2 до +2). O2 -> SO3: O уменьшает свою степень окисления на 4- (от 0 до -2).

Для балансировки уравнения нам понадобится 2 молекулы SO2 и 1 молекула O2.

2SO2 + O2 = 2SO3

Определяем окислитель и восстановитель:

Окислитель: O2, так как он получает электроны и уменьшает свою степень окисления. Восстановитель: SO2, так как он отдает электроны и повышает свою степень окисления.

2. Li + O2 = Li2O

Изменение степени окисления:

Li -> Li2O: Li увеличивает свою степень окисления на 1+ (от 0 до +1). O2 -> Li2O: O уменьшает свою степень окисления на 4- (от 0 до -2).

Для балансировки уравнения нам понадобятся 4 молекулы Li и 1 молекула O2.

4Li + O2 = 2Li2O

Определяем окислитель и восстановитель:

Окислитель: O2, так как он получает электроны и уменьшает свою степень окисления. Восстановитель: Li, так как он отдает электроны и повышает свою степень окисления.