Question

1.Какой объем углекислого газа выделится при взаимодействии 35 г карбоната кальция, содержащего 10 % примесей, с избытком соляной кислоты? 2.Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 160 г сульфата меди(11) с гидроксидом натрия?

Answer 1

1.
m(CaCO3)[смеси] = 35 г
m(CaCO3)[ч.в.]     = 35 * 10% / 100% = 3,5г
   3.5 г                                               x л
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑
100 г/mol                                     22.4 л/mol
V(CO2)[X] = 3.5 * 22.4 / 100 = 0,784 л ≈ 0,8 л

2.
  160 г                               x г
CuSO4 + 2Na(OH) → Cu(OH)2↓ + Na2SO4
160 г/mol                      98 г/mol
m(Cu(OH)2)[X] = 160 * 98 / 160 = 98г

Answer 2

Для решения обоих задач, нам нужно сначала составить уравнения реакций, а затем рассчитать количество продуктов, используя соответствующие коэффициенты пропорций.

1. Реакция между карбонатом кальция и соляной кислотой:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

Мольная масса CaCO3 = 40.08 г/моль (Ca) + 12.01 г/моль (C) + 3 * 16.00 г/моль (O) = 100.09 г/моль

1 моль CaCO3 даёт 1 моль CO2.

Масса чистого CaCO3: 35 г * (100% - 10%) = 35 г * 0.9 = 31.5 г

Количество молей CaCO3 = масса / молярная масса = 31.5 г / 100.09 г/моль ≈ 0.3148 моль

Согласно сбалансированному уравнению, каждый моль CaCO3 выделяет 1 моль CO2.

Таким образом, количество молей CO2 = 0.3148 моль.

Объем углекислого газа можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа:

V = n * Vm,

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем, который при нормальных условиях (0°C, 1 атм) равен примерно 22.7 л/моль.

V = 0.3148 моль * 22.7 л/моль ≈ 7.14 л

2. Реакция между сульфатом меди(II) и гидроксидом натрия:

CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Мольная масса CuSO4 = 63.55 г/моль (Cu) + 32.07 г/моль (S) + 4 * 16.00 г/моль (O) = 159.61 г/моль

1 моль CuSO4 дает 1 моль Cu(OH)2.

Количество молей CuSO4 = масса / молярная масса = 160 г / 159.61 г/моль ≈ 1 моль

Согласно сбалансированному уравнению, каждый моль CuSO4 образует 1 моль Cu(OH)2.

Таким образом, количество молей Cu(OH)2 = 1 моль.

Мольная масса Cu(OH)2 = 63.55 г/моль (Cu) + 2 * 16.00 г/моль (O) + 2 * 1.01 г/моль (H) = 97.56 г/моль

Масса Cu(OH)2 = количество молей * молярная масса = 1 моль * 97.56 г/моль ≈ 97.56 г

Итак, при взаимодействии 160 г сульфата меди(II) с гидроксидом натрия образуется около 97.56 г осадка Cu(OH)2.