Question

Какой объём (н.у.) аммиака может теоретически образоваться при взаимодействии 50 л (н.у.) азота с необходимым объёмом водорода? 1) 100 л 2) 50 л 3) 25 л 4) 75 л

Answer 1

3h2+n2=2nh3
n(n2)=V/Vm=2.23
n(N2)=2n(Nh3)
V(nh3)=Vm*4.46=100Л
ответ 100л

Answer 2

Для определения объёма аммиака (NH3), который может теоретически образоваться при реакции азота (N2) с водородом (H2), нужно знать соотношение реагирующих газов в уравнении реакции.

Уравнение синтеза аммиака выглядит следующим образом:

N2 + 3H2 -> 2NH3

Из уравнения видно, что 1 молекула азота (N2) реагирует с 3 молекулами водорода (H2) и образует 2 молекулы аммиака (NH3).

Теперь рассмотрим объёмы газов. Объёмы газов в реакции соответствуют коэффициентам перед реагирующими веществами в уравнении реакции.

Таким образом, для образования 2 объёмов аммиака (2NH3) потребуется 1 объём азота (N2) и 3 объёма водорода (3H2).

Теперь у нас есть соотношение: 1 объём N2 к 3 объёмам H2. Изначально у нас есть 50 л (н.у.) азота (N2). Если мы возьмем 3 раза больше объёма водорода, то это будет:

3 * 50 л (н.у.) = 150 л (н.у.) водорода (H2)

Таким образом, для образования теоретического объёма аммиака (2 объёма NH3) при реакции 50 л (н.у.) азота (N2) с необходимым объёмом водорода (150 л н.у.) нам потребуется:

2 * 50 л (н.у.) = 100 л (н.у.) аммиака (NH3)

Итак, ответ: 1) 100 л.