Question

К сплаву массой 16,5 грамм, состоящему из алюминия и серебра, прилили раствор соляной кислоты. При этом выделилось 13,44 л газа (н.у.). Определите массу серебра в сплаве.

Answer 1

Ag + HCl ≠

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

x/54 = 13.44/67.2;

x = (54*13.44)/67.2 = 10.8 (г)

16.5 - 10.8 = 5.7 грамм серебра

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте определим реакцию между алюминием и соляной кислотой.

1. Сначала запишем уравнение реакции:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑

В данной реакции один молекула алюминия реагирует с шестью молекулами соляной кислоты, образуя две молекулы алюминиевого хлорида и выделяя три молекулы водорода.

2. Далее, рассчитаем количество выделившегося газа (водорода) по уравнению реакции:

2 моль алюминия → 3 моль H2

Молярная масса алюминия (Al) = 26.98 г/моль Молярная масса водорода (H2) = 2.016 г/моль

Масса алюминия в сплаве = 16.5 г Количество молей алюминия = Масса / Молярная масса = 16.5 г / 26.98 г/моль ≈ 0.611 моль

Количество молей H2 = (0.611 моль алюминия) * (3 моль H2 / 2 моль алюминия) ≈ 0.917 моль

Масса выделившегося водорода = Количество молей H2 * Молярная масса H2 = 0.917 моль * 2.016 г/моль ≈ 1.85 г

3. Теперь определим количество соляной кислоты, которая участвовала в реакции.

Масса соляной кислоты = Масса выделившегося водорода = 1.85 г

4. Далее, рассмотрим реакцию между серебром и соляной кислотой:

2Ag + 2HCl → 2AgCl + H2↑

Один моль серебра реагирует с двумя мольями соляной кислоты, образуя два моля серебряного хлорида и выделяя один моль водорода.

5. Определим количество серебра в сплаве, используя массу соляной кислоты, которая участвовала в реакции:

Количество молей HCl = Масса соляной кислоты / Молярная масса HCl = 1.85 г / (1.008 г/моль + 35.453 г/моль) ≈ 0.0497 моль

Так как моль соотношение HCl к Ag составляет 2:1, то количество молей Ag = 0.0497 моль / 2 ≈ 0.02485 моль

6. Наконец, рассчитаем массу серебра в сплаве:

Масса серебра = Количество молей Ag * Молярная масса Ag = 0.02485 моль * 107.87 г/моль ≈ 2.68 г

Таким образом, масса серебра в сплаве составляет приблизительно 2.68 грамма.