Question

Помогите пожалуйста! Навеску оксида меди (2) массой 4 г обработали 10%-м раствором серной кислоты массой 196 г. Вычислите массовую долю образовавшейся соли в полученном в результате реакции растворе.

Answer 1

Дано:
m1=4g
m2=196g
w2=10%

Решение:
w=mвв*100%/mрр
mвв=196*10%*4=23,6г
мрр=196+4=236
w=23,6/236=0,1
Ответ 0,1

Answer 2

Для решения этой задачи мы сначала должны выяснить, какая соль образуется в результате реакции между оксидом меди (II) и серной кислотой.

Кислота реагирует с основанием (оксидом меди (II)) и образует соответствующую соль и воду:

CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O

Теперь посмотрим на уравнение реакции. Коэффициенты реактивов и продуктов показывают соотношение их мольных количеств:

1 моль CuO + 1 моль H2SO4 -> 1 моль CuSO4 + 1 моль H2O

Масса CuO = 4 г Масса H2SO4 = 196 г Молярная масса CuO = 63,55 г/моль Молярная масса H2SO4 = 98,08 г/моль

Теперь посчитаем количество вещества (в молях) каждого реагента:

Моль CuO = масса CuO / молярная масса CuO = 4 г / 63,55 г/моль ≈ 0,063 моль Моль H2SO4 = масса H2SO4 / молярная масса H2SO4 = 196 г / 98,08 г/моль ≈ 2 моль

Так как между CuO и H2SO4 мольное соотношение 1:1, то в данной реакции вся масса CuO полностью реагирует с массой H2SO4.

Теперь обратим внимание на продукт реакции - соль CuSO4.

Масса CuSO4 = масса H2SO4 = 196 г (так как мольное соотношение 1:1)

Теперь рассчитаем массовую долю CuSO4 в полученном растворе:

Массовая доля CuSO4 = (масса CuSO4 / общая масса раствора) * 100%

Общая масса раствора = масса CuO + масса H2SO4 = 4 г + 196 г = 200 г

Массовая доля CuSO4 = (196 г / 200 г) * 100% ≈ 98%

Таким образом, массовая доля образовавшейся соли (CuSO4) в полученном растворе составляет около 98%.