Question

Сколько грамм эфира должно образоваться при взаимодействии 7 г 90 % раствора уксусной кислоты с 7 г 90 % раствора этилового спирта.

Answer 1

Ответ смотри на фотографии

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо сначала записать сбалансированное химическое уравнение реакции образования эфира из уксусной кислоты (CH3COOH) и этилового спирта (C2H5OH):

CH3COOH + C2H5OH -> CH3COOC2H5 + H2O

Из уравнения видно, что молярное соотношение между уксусной кислотой и эфиром равно 1:1.

Для расчета количества образующегося эфира нужно определить, сколько молей уксусной кислоты и этилового спирта у нас имеется:

Масса уксусной кислоты = 7 г Концентрация уксусной кислоты в растворе = 90%, что означает, что в 100 г раствора содержится 90 г уксусной кислоты.

Масса этилового спирта = 7 г Концентрация этилового спирта в растворе = 90%, что означает, что в 100 г раствора содержится 90 г этилового спирта.

Теперь рассчитаем количество вещества каждого компонента:

Масса уксусной кислоты (в молях) = масса / молярная масса Молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) = 60.05 г/моль

Молярное количество уксусной кислоты = 7 г / 60.05 г/моль ≈ 0.1166 моль

Аналогично для этилового спирта:

Молярная масса этилового спирта (C2H5OH) = 46.07 г/моль

Молярное количество этилового спирта = 7 г / 46.07 г/моль ≈ 0.1519 моль

Поскольку молярное соотношение между уксусной кислотой и эфиром равно 1:1, количество образующегося эфира будет также равно 0.1166 моль.

Теперь рассчитаем массу эфира:

Масса эфира = молярная масса эфира × количество эфира Молярная масса эфира (CH3COOC2H5) = 88.11 г/моль

Масса эфира = 88.11 г/моль × 0.1166 моль ≈ 10.27 г

Таким образом, при взаимодействии 7 г 90% раствора уксусной кислоты с 7 г 90% раствора этилового спирта образуется около 10.27 г эфира.