Question

Вуглеводень містить 81,82% вуглецю.Відносна густина за воднем дорівнює 22.Визначте формулу речовини.

Answer 1

Дано
W(C) = 81.82% = 0.8281
D(H2) = 22
-------------------------
CxHy-?

M(CxHy) = D(H2) * 2 = 22*2 = 44 g/mol
W(H) = 1-0.8281 = 0.1719 
CxHy/ 44 = 0.8281 / 12 : 0.1719  / 1
CxHy = 3: 8
C3H8 - пропан
ответ Пропан

Answer 2

Для визначення формули речовини, що містить 81,82% вуглецю та відносну густину за воднем 22, використаємо відомі дані про відносну атомну масу та склад молекули речовини.

1. Знайдемо відсоток водню у речовині: Відсоток водню = 100% - Відсоток вуглецю Відсоток водню = 100% - 81,82% = 18,18%

2. Знаходимо відносну атомну масу водню (H) та вуглецю (C): За періодичною системою елементів: Атомна маса водню (H) ≈ 1 г/моль Атомна маса вуглецю (C) ≈ 12 г/моль

3. Знаходимо відносну молекулярну масу речовини: Відносна молекулярна маса = (Відсоток водню * Атомна маса водню) + (Відсоток вуглецю * Атомна маса вуглецю) Відносна молекулярна маса = (18,18% * 1 г/моль) + (81,82% * 12 г/моль) Відносна молекулярна маса ≈ 2,18 г/моль + 9,82 г/моль ≈ 12 г/моль

4. Знаходимо відношення молекулярної маси речовини до молекулярної маси водню: Відношення молекулярної маси речовини до молекулярної маси водню = Відносна молекулярна маса / Відносна атомна маса водню Відношення молекулярної маси речовини до молекулярної маси водню = 12 г/моль / 1 г/моль = 12

Таким чином, формула речовини має наступний вигляд: CH12.