Question

Какая масса бромида серебра выпадает в осадок, если к раствору нитрата серебра объёмом 200 мл концентрации 0,1 моль/л прибавить 2 г бромида калия.

Answer 1

.............................

Answer 2

Для решения данной задачи сначала нужно составить химическое уравнение реакции между нитратом серебра (AgNO3) и бромидом калия (KBr):

AgNO3 + KBr → AgBr↓ + KNO3

Далее, определим, какой из реагентов является ограничивающим (лимитирующим) реагентом. Для этого нужно вычислить количество бромида серебра (AgBr), которое может образоваться при реакции каждого из реагентов и выбрать меньшее значение.

1. Рассмотрим AgNO3: Мольное количество AgNO3 = Концентрация × Объем Мольное количество AgNO3 = 0.1 моль/л × 0.2 л = 0.02 моль

2. Рассмотрим KBr: Мольное количество KBr = масса / молярная масса Молярная масса KBr = масса K + масса Br = 39.1 г/моль + 79.9 г/моль = 119 г/моль Мольное количество KBr = 2 г / 119 г/моль ≈ 0.0168 моль

Таким образом, бромид серебра (AgBr) образуется из реакции с KBr. Теперь нужно определить массу AgBr, которая образуется. Для этого используем соотношение из сбалансированного химического уравнения:

1 моль AgBr образуется из 1 моль KBr.

Масса AgBr = мольное количество AgBr × молярная масса AgBr Молярная масса AgBr = масса Ag + масса Br = 107.9 г/моль + 79.9 г/моль = 187.8 г/моль Масса AgBr = 0.0168 моль × 187.8 г/моль ≈ 3.15 г

Таким образом, масса бромида серебра, которая выпадет в осадок, составит около 3.15 г.