Question

Определите объём оксида серы (IV) при н.у., образующегося при сжигании в кислороде серы массой 3,2г.  Срочно!

Answer 1

Решение смотрите на фото

Answer 2

Чтобы определить объем оксида серы (IV) при н.у. (нормальных условиях), образующегося при сжигании 3,2 г серы в кислороде, нужно знать уравнение реакции и использовать соответствующие коэффициенты стехиометрии.

Уравнение реакции сжигания серы в кислороде: S + O2 -> SO2

Исходные данные: Масса серы (S) = 3,2 г

Молярная масса серы (S) = 32,06 г/моль Молярная масса оксида серы (IV) (SO2) = 64,06 г/моль (32,06 г/моль серы + 2 * 16,00 г/моль кислорода)

1. Найдем количество молей серы (n) в реакции: n = масса / молярная масса n(S) = 3,2 г / 32,06 г/моль ≈ 0,1 моль

2. Так как коэффициент стехиометрии перед серой в уравнении реакции равен 1, то количество молей оксида серы (IV) также будет 0,1 моль.

3. При н.у. (нормальных условиях) один моль любого газа занимает объем примерно 22,7 литра. Следовательно, объем 0,1 моль оксида серы (IV) составит: Объем = количество молей * объем одного моля газа Объем (SO2) = 0,1 моль * 22,7 л/моль ≈ 2,27 литра

Таким образом, объем оксида серы (IV) при н.у., образующегося при сжигании 3,2 г серы в кислороде, составит около 2,27 литра.