Question

При обработке 2.74 грамма смеси карбоната и гидрокарбоната натрия избытком соляной кислоты выделилось 672 см3 газа (н.у.). Определите массу образовавшейся соли.

Answer 1

В прикрепленных файлах 

Answer 2

Для решения данной задачи, давайте составим баланс химической реакции между соляной кислотой (HCl) и смесью карбоната и гидрокарбоната натрия (Na2CO3 + NaHCO3).

Уравнение реакции:

Na2CO3 + 2 HCl -> 2 NaCl + CO2 + H2O

NaHCO3 + HCl -> NaCl + CO2 + H2O

В этой реакции соляная кислота реагирует с карбонатами натрия (Na2CO3) и гидрокарбонатами натрия (NaHCO3) и образуется натриевая соль (NaCl), углекислый газ (CO2) и вода (H2O).

1. Рассчитаем количество молей CO2, которое образовалось при реакции: 672 см3 газа (н.у.) составляют 0.672 л (1 л = 1000 см3). Так как 1 моль газа занимает примерно 22.7 л при нормальных условиях (н.у.), то:

Количество молей CO2 = объем газа / объем молекулы газа в н.у. Количество молей CO2 = 0.672 л / 22.7 л/моль ≈ 0.0296 моль CO2.

2. Составим уравнение реакции для образования натриевой соли (NaCl) из соляной кислоты (HCl):

Na2CO3 + 2 HCl -> 2 NaCl + CO2 + H2O

По уравнению видно, что 2 молей HCl реагируют с 1 молью Na2CO3, и также 1 моль HCl реагирует с 1 молью NaHCO3.

3. Рассчитаем количество молей HCl, которое реагировало:

Так как 2 молей HCl реагируют с 1 молью Na2CO3 и также 1 моль HCl реагирует с 1 молью NaHCO3, то общее количество молей HCl будет равно сумме молей HCl, соответствующих образцу Na2CO3, и молей HCl, соответствующих образцу NaHCO3:

Моли HCl = 2 * 0.0296 моль + 1 * 0.0296 моль = 0.089 моль HCl.

4. Теперь рассчитаем массу образовавшейся натриевой соли (NaCl):

Масса NaCl = масса 1 моля NaCl * количество молей NaCl. Масса NaCl = (22.99 г + 35.45 г) * 0.089 моль ≈ 2.1 г.

Таким образом, масса образовавшейся натриевой соли (NaCl) составляет около 2.1 грамма.