Question

Давление водорода равно 79,5 кПа, объем 50 л. Чему равно количество вещества газа при 10 0С

Answer 1

79500 Па *0,05 м3 = ню * 8,31 Дж/(моль*К)* 283 К (Уравнение Менделеева-Клапейрона PV=nRT)
ню = (79500*0,05)/(8,31*283)=3975/2352=1,7 моль

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, которое записывается как:

PV = nRT

где: P - давление газа (в паскалях) V - объем газа (в метрах кубических) n - количество вещества газа (в молях) R - универсальная газовая постоянная (около 8.314 Дж/(моль·К) ) T - абсолютная температура газа (в кельвинах)

Переведем давление из килопаскалей в паскали:

1 кПа = 1000 Па

79.5 кПа = 79.5 * 1000 Па = 79500 Па

Теперь переведем объем из литров в метры кубические:

1 л = 0.001 м³

50 л = 50 * 0.001 м³ = 0.05 м³

Абсолютная температура газа можно выразить в кельвинах, используя формулу:

Т(К) = Т(°C) + 273.15

Т(К) = 10 °C + 273.15 = 283.15 К

Теперь мы готовы решить уравнение:

PV = nRT

n = PV / RT

где: P = 79500 Па V = 0.05 м³ R = 8.314 Дж/(моль·К) T = 283.15 К

n = 79500 * 0.05 / (8.314 * 283.15)

n ≈ 1.784 моль

Таким образом, количество вещества газа при 10 °C равно примерно 1.784 моль.