Question

Сколько грамм Кислорода требуется для горения Нонана массой 306 грамм?

Answer 1

C9H20 + 14 O2 = 9 CO2 + 10 H20

1 моль 14 моль

M(C9H20) = 9*12 + 20 = 128 г/моль

M(O2) = 16*2 = 32 г/моль

n(C9H20) = m/M = 306/128 ~ 2,4 моль

m(O2) = n(O2)*M(O2) = 14 * n(C9H20) * M(O2) = 14 * 2,4 * 32 ~ 1075 г

Answer 2

Для ответа на этот вопрос, нам необходимо знать уравнение реакции горения нонана (C9H20) и коэффициенты стехиометрии реакции.

Уравнение реакции горения нонана:

C9H20 + 14O2 → 9CO2 + 10H2O

Согласно уравнению, для горения 1 моль нонана требуется 14 молей кислорода. Теперь давайте переведем массу нонана в количество молей, используя его молярную массу.

Молярная масса нонана (C9H20) = 114.22 г/моль

Масса вещества (г) = количество молей (моль) × молярная масса (г/моль)

Количество молей нонана = масса нонана (г) / молярная масса нонана (г/моль) Количество молей нонана = 306 г / 114.22 г/моль ≈ 2.677 моль

Теперь, чтобы узнать, сколько грамм кислорода требуется, умножим количество молей нонана на коэффициент стехиометрии кислорода (14):

Масса кислорода (г) = количество молей нонана (моль) × коэффициент стехиометрии кислорода Масса кислорода (г) = 2.677 моль × 14 ≈ 37.478 грамм кислорода

Таким образом, для горения 306 грамм нонана требуется примерно 37.478 грамм кислорода.