Question

Вычислить растворимость хлорида серебра к насыщенному р-ру которого прибавлен нитрат серебра или хлорид натрия в количестве, соответствующем 0,001 г-экв. Только подробное решение

Answer 1

.................................................................................

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо учесть реакции, происходящие в растворах хлорида серебра с нитратом серебра и хлоридом натрия. Сначала определим реакции.

1. Реакция между хлоридом серебра (AgCl) и нитратом серебра (AgNO3): AgCl(s) + AgNO3(aq) → Ag2Cl2(s) + NO3¯(aq)

2. Реакция между хлоридом серебра (AgCl) и хлоридом натрия (NaCl): AgCl(s) + NaCl(aq) → AgCl(s) + Na+(aq) + Cl¯(aq)

Теперь рассмотрим процесс растворения хлорида серебра в насыщенном растворе.

1. Растворение хлорида серебра с нитратом серебра: При добавлении нитрата серебра (AgNO3) к насыщенному раствору хлорида серебра (AgCl), образуется хлорид серебра с нитратом серебра (Ag2Cl2), который также остается нерастворимым в воде. Поэтому концентрация ионов Ag+ и Cl¯ в растворе останется неизменной.

2. Растворение хлорида серебра с хлоридом натрия: При добавлении хлорида натрия (NaCl) к насыщенному раствору хлорида серебра (AgCl), не произойдет никакой новой реакции, так как оба соединения уже находятся в растворе. Поэтому также никаких изменений в концентрации ионов Ag+ и Cl¯ не произойдет.

Таким образом, при добавлении нитрата серебра или хлорида натрия к насыщенному раствору хлорида серебра, его растворимость не изменится, и концентрация Ag+ и Cl¯ останется такой же, как в исходном насыщенном растворе хлорида серебра.

При необходимости можно вычислить ионную активность и уточнить концентрацию ионов Ag+ и Cl¯, но в данной задаче этого не требуется, так как они не изменятся.