Question

13. Какой объем при нормальных условиях займут 11,2 г оксида углерода (II) (СО), 80 г кислорода (О2). 480 сульфоксида (IV) (SO2)?

Answer 1

Газы занимают одинаковый объем, независимо от формулы. Поэтому нужно найти количество вещества.

n(CO)=m*Mr=11.2 / 28= 0,4 моль

n(О2)=80/32=2,5 моль

n(SО2)=480/64=7,5 моль

V=22,4*n

V(CO)= 0,4 *22.4=8.96 л

V(О2)=2,5 *22.4=56 л

V(SО2)=7,5 *22.4=168 л

Answer 2

Для того чтобы рассчитать объем газов при нормальных условиях (обычно 0°C и 1 атмосферное давление), нам необходимо знать их молярные массы. Ниже приведены молярные массы каждого из веществ:

Молярная масса оксида углерода (II) (CO) = 12,01 г/моль + 16,00 г/моль = 28,01 г/моль Молярная масса кислорода (O2) = 16,00 г/моль + 16,00 г/моль = 32,00 г/моль Молярная масса сульфоксида (IV) (SO2) = 32,06 г/моль + 16,00 г/моль + 16,00 г/моль = 64,06 г/моль

Теперь, используя формулу для расчета объема газа (V = m/M * 22.4 л/моль), где m - масса газа, M - его молярная масса, и 22.4 л/моль - объем одного моля газа при нормальных условиях, рассчитаем объем каждого из данных веществ:

1. Объем оксида углерода (II) (CO): V_CO = 11,2 г / 28,01 г/моль * 22,4 л/моль ≈ 8,92 л

2. Объем кислорода (O2): V_O2 = 80 г / 32,00 г/моль * 22,4 л/моль ≈ 56 л

3. Объем сульфоксида (IV) (SO2): V_SO2 = 480 г / 64,06 г/моль * 22,4 л/моль ≈ 168 л

Таким образом, при нормальных условиях 11,2 г оксида углерода (II) займут около 8,92 л объема, 80 г кислорода - около 56 л объема, и 480 г сульфоксида (IV) - около 168 л объема.