Question

Определите массу бертолетовой соли которая потребуется для получения 2.5 моль кислорода

Answer 1

2KClO3 = 2KCl + 3O2
n(O2)=2.5 моль
n(KClO3)=1.7 моль
m(KClO3)=n*M=1.7*123=209.1г


( ͡° ͜ʖ ͡°)

Answer 2

Для определения массы бертолетовой соли (BaO2), которая потребуется для получения 2.5 моль кислорода (O2), нужно использовать соответствующие химические уравнения и молярные массы веществ.

1. Начнем с химического уравнения реакции разложения бертолетовой соли (BaO2) на кислород (O2):

2 BaO2 -> 2 Ba + O2

2. Заметим, что по уравнению, на каждые 2 молекулы BaO2, получается 1 молекула O2.

3. Теперь посчитаем количество молекул O2 в 2.5 молях. Количество молекул можно рассчитать умножив количество молей на постоянную Авогадро (около 6.022 x 10^23 молекул в одном моле):

Количество молекул O2 = 2.5 моль * (6.022 x 10^23 молекул/моль) ≈ 1.5055 x 10^24 молекул O2

4. Так как по уравнению получается 1 молекула O2 из 2 молекул BaO2, количество молекул BaO2 будет равно половине количества молекул O2:

Количество молекул BaO2 = 1.5055 x 10^24 молекул O2 / 2 ≈ 7.5275 x 10^23 молекул BaO2

5. Наконец, найдем массу 7.5275 x 10^23 молекул BaO2, используя молярную массу бертолетовой соли. Молярная масса BaO2 равна сумме массы бария (Ba) и двух атомов кислорода (O):

Молярная масса BaO2 = масса Ba + 2 * масса O

Молярная масса BaO2 ≈ 137.33 г/моль + 2 * 16 г/моль ≈ 169.33 г/моль

6. Теперь можно рассчитать массу бертолетовой соли, которая потребуется для получения 2.5 моль кислорода:

Масса BaO2 = Количество молекул BaO2 * Молярная масса BaO2

Масса BaO2 ≈ 7.5275 x 10^23 молекул * 169.33 г/моль ≈ 1.274 x 10^26 г

Таким образом, для получения 2.5 моль кислорода потребуется около 1.274 x 10^26 г бертолетовой соли (BaO2).