Question

Да и определить где окислитель где восстановитель

Answer 1

То, что понижает степень окисления - окислитель, то, что повышает степень окисления - восстановитель

Answer 2

Окислитель и восстановитель — это понятия, связанные с реакциями окисления-восстановления, также известными как реакции Redox (от английских слов REDuction - восстановление и OXidation - окисление). В таких реакциях происходит передача электронов между химическими веществами.

Окислитель — это вещество, которое получает электроны от другого вещества, в результате чего оно само уменьшается (подвергается восстановлению). Восстановитель — это вещество, которое отдаёт электроны другому веществу, при этом оно само окисляется (теряет электроны).

Чтобы определить, какое вещество является окислителем, а какое — восстановителем, следует рассмотреть реакцию и определить, какие атомы получают или теряют электроны. Важно помнить, что окисление всегда сопровождается восстановлением и наоборот, так как электроны не могут исчезать из системы.

Приведу пример на простой реакции с участием двух элементов: цинка (Zn) и меди (Cu). Уравнение реакции:

Zn(s) + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s)

В данной реакции цинк (Zn) вступает в реакцию с сульфатом меди (CuSO4). Реакция идет следующим образом:

1. Цинк (Zn) теряет два электрона и превращается из нейтрального атома в положительный ион Zn^2+ (подвергается окислению):

Zn(s) → Zn^2+(aq) + 2e^-

2. Сульфат меди (CuSO4) получает два электрона и превращается из положительного иона Cu^2+ в нейтральный атом меди (Cu) (подвергается восстановлению):

Cu^2+(aq) + 2e^- → Cu(s)

Итак, в данной реакции цинк (Zn) является восстановителем, а сульфат меди (CuSO4) — окислителем.

В более сложных реакциях идентификация окислителей и восстановителей может быть нетривиальной задачей и может потребовать знания химических свойств веществ и их потенциалов окисления-восстановления (ПОВ). Однако принцип остаётся тем же: окислитель всегда получает электроны, а восстановитель отдаёт их.