Question

при спалюванні 9.2 г органічної речовини відносна густина пари якої за воднем - 23, утворилося 17,6 г вуглекислого газу і 10,8 г води. Знайти формулу

Answer 1

Обозначим вещество за R;

DR(H2) = 23 ==> MR = 46 г/моль

CO2 ==> C

17.6/44 = x/12

x = (17.6*12)/44 = 4.8 г ( С )

H2O ==> 2H

10.8/18 = y/2

y = (10.8*2)/18 = 1.2 г ( Н )

1.2 + 4.8 = 6 грамм ( С + Н ).

6 ≠ 9.2, следовательно, в веществе был третий элемент — О, на который и приходится 3.2 грамма.

CxHyOz;

12x = 4.8
y = 1.2
16z = 3.2

x = 0.4
y = 1.2
z = 0.2

C0.4H1.2O0.2 | x5

C2H6O1 = C2H6O — диметиловый эфир либо этанол ( главное было узнать формулу, а что это за вещество — зависит от строения. )

Answer 2

Для вирішення цієї задачі спочатку знайдемо масу водню і кисню, які брали участь у реакції згідно з вихідними даними.

Маса вуглекислого газу (CO2) становить 17,6 г. Оскільки молекула CO2 містить один атом вуглецю і два атоми кисню, маса кисню в 17,6 г CO2 дорівнює 2 * 16 г/моль = 32 г/моль. Таким чином, маса кисню дорівнює 32 г.

Тепер знаємо, що загальна маса води (H2O) становить 10,8 г. Оскільки молекула води містить два атоми водню і один атом кисню, маса водню в 10,8 г H2O дорівнює 2 * 1 г/моль = 2 г/моль. Таким чином, маса водню дорівнює 2 г.

Тепер ми можемо знайти масу вуглецю, взявши до уваги, що маса органічної речовини, яка спалилася, складає 9,2 г:

Маса вуглецю = Загальна маса органічної речовини - Маса води - Маса кисню Маса вуглецю = 9,2 г - 2 г - 32 г Маса вуглецю = -24 г

Отримане значення -24 г для маси вуглецю є неможливим, оскільки не може бути від'ємної маси. Це говорить про те, що вихідні дані задачі містять помилку.

Якщо ви надаєте додаткову інформацію або перевірите дані, я з радістю допоможу знайти правильне рішення.