Question

ПРЯМО ООЧЕНЬ УМОЛЯЮ ПОМОГИТЕ!!! Еще никогда не решала задачи с водяным газом. Сколько кубических метров водяного газа (смесь карбон(2) оксида и водорода в соотношении 1:2) необходимо взять,чтобы добыть 32 т метанола,если выход составляет 80% ?

Answer 1

1) CO+2H₂ ⇒ CH₃OH

2)n(CH₃OH)=32·10⁶г / 32г/моль = 1000000 моль

3)n практический = 1000000/0,8 = 1250000 моль

4) V(водяной газ) = 1250000моль*22,4 моль/л = 28·10⁶л = 28·10³ м³

Answer 2

Хорошо, давайте решим эту задачу по шагам.

1. Сначала определим химическое уравнение реакции преобразования карбон(2) оксида (CO2) и водорода (H2) в метанол (CH3OH):

CO2 + 3 H2 -> CH3OH + H2O

2. Посмотрим на коэффициенты реакции: 1 молекула CO2 реагирует с 3 молекулами H2, образуя 1 молекулу метанола и 1 молекулу воды.

3. Найдем молекулярные массы для каждого вещества:

• CO2: 12.01 (углерод) + 16.00 (кислород) = 44.01 г/моль
• H2: 1.01 (водород) * 2 = 2.02 г/моль
• CH3OH: 12.01 (углерод) + 1.01 (водород) * 4 + 16.00 (кислород) = 32.04 г/моль

4. Теперь рассчитаем массу метанола, который получится из 32 тонн (32,000 кг) метанола с учетом 80% выхода: Масса метанола, получаемого из реакции = 32,000 кг / 0.80 = 40,000 кг

5. Теперь найдем количество молей метанола, используя его молекулярную массу: Количество молей метанола = Масса метанола / Молекулярная масса метанола Количество молей метанола = 40,000 кг / 32.04 г/моль ≈ 1249.84 моль

6. Согласно уравнению реакции, 1 мол CO2 дает 1 мол CH3OH. Таким образом, количество молей CO2 должно быть равно количеству молей метанола (1249.84 моль).

7. Теперь вычислим массу CO2, которая необходима для получения 1249.84 моль CO2: Масса CO2 = Количество молей CO2 * Молекулярная масса CO2 Масса CO2 = 1249.84 моль * 44.01 г/моль ≈ 54,975.64 г

8. Теперь преобразуем массу CO2 из граммов в килограммы: Масса CO2 = 54,975.64 г / 1000 = 54.98 кг

Таким образом, необходимо взять примерно 54.98 кубических метров смеси карбон(2) оксида и водорода в соотношении 1:2, чтобы добыть 32 тонны метанола с учетом выхода реакции 80%.