Question

елемент Е міститься у 7 группі періодичної системи.Масова частка Оксигену в його вищому оксиді становить 61.2%.Визначте масу цього оксиду

Answer 1

Т.к. элемент находится в 7 группе, то его высший оксид -- E2O7.
Массовая доля элемента находится по формуле:
w(O) = Ar(O)*n / Mr(E2O7)
0,612 = 16*7 / Mr(E2O7)
Mr(E2O7) = 112/0,612 = 183

Mr(E2O7) = 2*Ar(E) + 7*Ar(O)
183 = 2*Ar(E) + 112
2*Ar(E) = 71
Ar(E) = 35,5 => искомый элемент Cl (хлор).

Ответ: Mr(Cl2O7) = 183.

Answer 2

Звідси можна зрозуміти, що елемент Е знаходиться в 7 групі періодичної системи, що відповідає групі галогенів. За даними з питання, масова частка кисню (Оксигену) у вищому оксиді цього елементу становить 61.2%.

Давайте позначимо масу елементу Е як "m", а масу кисню у його вищому оксиді як "m(O)".

Знаючи, що масова частка Оксигену в оксиді дорівнює 61.2%, ми можемо записати рівняння:

0.612 = m(O) / (m + m(O))

Тепер давайте виразимо "m(O)" через "m":

0.612 = m(O) / (m + m(O))

0.612(m + m(O)) = m(O)

0.612m + 0.612m(O) = m(O)

Тепер перемістимо всі вирази, що містять "m(O)" в ліву частину рівняння, а інші терміни в праву частину:

0.612m(O) - m(O) = -0.612m

Можемо факторизувати "m(O)" з лівої частини:

m(O)(0.612 - 1) = -0.612m

m(O)(-0.388) = -0.612m

Тепер поділимо обидві сторони на "-0.388" для виразу "m(O)":

m(O) = (-0.612m) / (-0.388)

m(O) = 1.5773m

Тепер, ми знаємо, що маса кисню у вищому оксиді цього елементу дорівнює 1.5773 масі елементу Е.

Тепер ми можемо знайти масу оксиду. Оскільки в оксиді міститься елемент Е і кисень, маса оксиду (m(оксид)) буде сумою маси елементу (m) і маси кисню (m(O)):

m(оксид) = m + m(O)

m(оксид) = m + 1.5773m

m(оксид) = 2.5773m

Тепер нам не вистачає конкретних значень для маси елементу Е (m), тому не можемо визначити точну масу його оксиду. Але якщо буде надано масу елементу Е, можна буде легко знайти масу його вищого оксиду, застосувавши попередньо виведену формулу.