Question

Рассчитайте теплоту образования ацетилена, если при сгорании 1 моль его выделяется 1300 кДж теплоты.

Answer 1

...................................................................................

Answer 2

Для расчета теплоты образования ацетилена (C2H2) из элементарных веществ (углерод и водород), мы должны использовать закон термохимии, который гласит, что теплота образования соединения равна разности теплот сгорания реагентов и продуктов. Теплота образования обозначается как ΔHf.

Уравнение реакции образования ацетилена из элементарных веществ выглядит следующим образом:

C(s) + H2(g) -> C2H2(g)

Теплота образования ацетилена равна теплоте сгорания реакций элементарных веществ минус теплота сгорания ацетилена:

ΔHf(C2H2) = Σ(ΔHc(products)) - Σ(ΔHc(reactants))

где ΔHc обозначает теплоту сгорания.

Дано, что при сгорании 1 моль ацетилена выделяется 1300 кДж теплоты:

ΔHc(C2H2) = -1300 кДж/моль

Теперь нам нужно найти теплоты сгорания углерода (C) и водорода (H2).

Дано, что при сгорании 1 моль углерода выделяется 394 кДж теплоты:

ΔHc(C) = -394 кДж/моль

Дано, что при сгорании 1 моль водорода выделяется 286 кДж теплоты:

ΔHc(H2) = -286 кДж/моль

Теперь мы можем рассчитать теплоту образования ацетилена:

ΔHf(C2H2) = Σ(ΔHc(products)) - Σ(ΔHc(reactants)) ΔHf(C2H2) = [ΔHc(C) + ΔHc(H2)] - ΔHc(C2H2) ΔHf(C2H2) = [-394 кДж/моль + (-286 кДж/моль)] - (-1300 кДж/моль) ΔHf(C2H2) = -394 кДж/моль - 286 кДж/моль + 1300 кДж/моль ΔHf(C2H2) = 620 кДж/моль

Таким образом, теплота образования ацетилена (C2H2) равна 620 кДж/моль.