Question

Срочно помогите! Нужно решение. Нитрат меди (II) некоторое время прокаливали на воздухе, при этом выделилось 1,12 л (н. у.) газов. К твердому остатку прилили 4,56% раствор соляной кислоты и получили раствор массой 88,6 г с массовой долей соляной кислоты 2,47%. Вычислите массу взятого для прокаливания нитрата меди (II) Сероводород объемом 0,896 л (н. у.) смешали с хлороводородом, образовавшуюся газовую смесь пропустили через 10% раствор сульфата меди и получили раствор массой 159,71 г с массовой долей сульфата меди 6,01%. Вычислите массовые доли сероводорода и хлороводорода в газовой смеси. Над нагретым оксидом цинка некоторое время пропускали водород. К твердому остатку прилили 14% раствор гидроксида калия, при этом выделилось 672 мл (н. у.) газа и образовалось 63,51 г раствора с массовой долей гидроксида калия 4,41%. Вычислите степень превращения оксида цинка в реакции восстановления. Хотя бы две задачи. Ответы знаю, хотел бы проверить решение

Answer 1

Ловите решение первых двух.

Answer 2

Давайте рассмотрим каждую задачу по порядку:

1. Прокаливание нитрата меди (II)

Для начала определим, что происходит при прокаливании нитрата меди (II) на воздухе. Возможное уравнение реакции:

2Cu(NO3)2(s) → 2CuO(s) + 4NO2(g) + O2(g)

Из уравнения видно, что при прокаливании образуется газ NO2 и кислород. Мы хотим вычислить массу взятого для прокаливания нитрата меди (II). Обозначим эту массу как "х" грамм.

1.12 л (н.у.) газов означает, что объем NO2, образовавшегося при прокаливании, равен 1.12 л (н.у.).

Шаг 1: Найдем количество вещества NO2 (в молях):

Для этого воспользуемся уравнением и объемом газа при н.у. (нормальных условиях) - 1 моль газа занимает 22.4 л при н.у.:

n(NO2) = V(NO2) / Vm n(NO2) = 1.12 л / 22.4 л/моль = 0.05 моль

Шаг 2: Найдем количество вещества NO2 (в массе):

Теперь нам нужно найти массу NO2, используя молярную массу NO2.

Молярная масса NO2 = 46 г/моль (азот - 14, кислород - 16, умножаем на 2 за атомы кислорода)

m(NO2) = n(NO2) * M(NO2) = 0.05 моль * 46 г/моль = 2.3 г

Таким образом, масса образовавшегося NO2 составляет 2.3 г.

Шаг 3: Найдем массу прокаливаемого нитрата меди (II):

Теперь можем записать баланс массы для реакции:

Масса начального нитрата меди (II) - масса образовавшегося NO2 = х - 2.3 г

Шаг 4: Найдем массу остатка после прокаливания:

После прокаливания мы получаем оксид меди (II) (CuO). Это будет наш твердый остаток. Также известно, что к этому остатку добавляют 4.56% раствор соляной кислоты, и в итоге получается раствор массой 88.6 г с массовой долей соляной кислоты 2.47%.

Обозначим массу оксида меди (II) (CuO) как "у" грамм.

Теперь можем записать баланс массы для этой части реакции:

масса начального CuO - масса добавленного раствора = у - (88.6 г * 0.0247)

Так как известно, что добавленный раствор содержит 4.56% соляной кислоты, то он содержит:

88.6 г * 0.0247 = около 2.19 г соляной кислоты

Таким образом, можем записать уравнение для массы CuO:

у - 2.19 г = у - 2.19 г - х + 2.3 г

Теперь можем решить уравнение и найти значение "у":

у - 2.19 г = 0.088 г + х - 2.3 г

у = 0.088 г + х + 2.19 г - 2.19 г

у = х + 0.088 г

Шаг 5: Вычислим массовую долю CuO в образце:

массовая доля CuO = масса CuO / масса образца * 100%

массовая доля CuO = у / (у + х) * 100%

массовая доля CuO = (х + 0.088 г) / (х + 0.088 г + х) * 100%

массовая доля CuO = (х + 0.088 г) / (2 * х + 0.088 г) * 100%

Теперь можем записать уравнение для массовой доли CuO:

0.0247 = (х + 0.088 г) / (2 * х + 0.088 г) * 100%

Теперь решим это уравнение для "х":

0.0247 * (2 * х + 0.088 г) = х + 0.088 г

0.0494 * х + 0.0022 г = х + 0.088 г

0.0484 * х = 0.0858 г

х = 1.77 г

Таким образом, масса взятого для прокаливания нитрата меди (II) составляет 1.77 г.

2. Вычисление массовых долей сероводорода и хлороводорода в газовой смеси

Для определения массовых долей сероводорода (H2S) и хлороводорода (HCl) в газовой смеси, сначала найдем количество вещества каждого газа.

Дано:

• Объем смеси газов = 0.896 л (н.у.)
• Масса раствора с сульфатом меди (CuSO4) = 159.71 г
• Массовая доля CuSO4 в растворе =