Question

На реакцию горения этана было затрачено 100 л воздуха Чему равен объем углекислого газа в в литрах который был получен при сжигании этана Если объемную долю кислорода в воздухе считать равной 21 %

Answer 1

1. Находим объем кислорода. Воздух принимаем за 100 процентов, а о2 - за 21:

100 л - 100%

x л - 21%

х=21л (О2)

2. Составляем уравнение горения этана:

2С2Н6 + 7О2 = 4СО2 + 6Н2О

обозначаем объем СО2 за х:

х=21*4*22.4/7*22.4=12л

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо знать химическую реакцию сгорания этана (C2H6) в кислороде (O2). В данном случае, реакция будет выглядеть следующим образом:

C2H6 + 7O2 -> 2CO2 + 6H2O

Из уравнения видно, что при сгорании одной молекулы этана требуется 7 молекул кислорода. Однако, в задаче указана объемная доля кислорода, а не количество молекул. Чтобы решить задачу, предположим, что объемный состав остальных компонентов воздуха (азот, аргон и т.д.) остается неизменным.

Объем кислорода в воздухе равен 21% от объема всего воздуха:

Объем кислорода = 0.21 * 100 л = 21 л

Теперь определим, сколько молекул кислорода содержится в 21 л. Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

Где P - давление газа, V - его объем, n - количество молекул газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Для удобства расчетов предположим, что давление и температура остаются постоянными, а значит, отношение объемов двух газов равно отношению количества молекул:

Объем кислорода / Объем этана = Количество молекул кислорода / Количество молекул этана

21 л / V(C2H6) = 7 молекул кислорода / 1 молекула этана

V(C2H6) = 21 л / 7 = 3 л

Теперь, когда мы знаем объем этана, который участвовал в реакции, можем рассчитать объем углекислого газа, образовавшегося при горении этана. По уравнению реакции 2 молекулы CO2 образуются из 1 молекулы этана:

V(CO2) = 2 * V(C2H6) = 2 * 3 л = 6 л

Таким образом, объем углекислого газа, полученного при сжигании этана, равен 6 литрам.