Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА ХИМИЯ ЭЛЕКТРОЛИЗПри электролизе раствора соли на катоде выделилось 40 грамм водорода. Сколько кислорода выделилось на аноде?

Answer 1

2H2O = 2H2 + O2

n(H2)= 40:2 = 20моль

составим пропорцию
пусть x - это n(O2)
20 моль x моль
2H2O = 2H2 + O2
2 моль 1 моль
20/2 = x/1
x = 10 => n(O2) = 10 моль

m(O2) = 10×32 = 320г

Ответ: m(O2) = 320г

Answer 2

Для решения данной задачи, нужно знать химическое уравнение реакции электролиза, а также знать соотношение количества веществ, выделяющихся на электродах.

Химическое уравнение реакции электролиза воды:

2H₂O(l) → 2H₂(g) + O₂(g)

Из уравнения видно, что при электролизе воды на катоде выделяется водород, а на аноде - кислород.

Масса водорода, выделившегося на катоде, равна 40 грамм.

Согласно химическому уравнению, соотношение между массами водорода и кислорода составляет 2:1.

Таким образом, масса кислорода, выделившегося на аноде, будет:

Масса кислорода = (Масса водорода) / 2 Масса кислорода = 40 г / 2 = 20 г

Таким образом, на аноде выделилось 20 грамм кислорода.