Question

Напишите уравнение реакций , характеризующие свойства: H2SO4 Молекулярное, полные ионные, сокращённые ионные уравнения. Прошу помогите, я сириусли не знаю как это решать , вся надежда на вас, срочно пж

Answer 1

Качественной реакцией на H₂SO₄ является взаимодействие с BaCl₂, или Ba(NO₃)₂, выпадает белый мелкокристаллический осадок BaSO₄
H₂SO₄+Ba(NO₃)₂→BaSO₄+2HNO₃

Answer 2

Конечно, я помогу вам разобраться с уравнениями реакций для H2SO4 (серной кислоты). Для начала, давайте определим основные свойства каждого типа уравнения:

1. Молекулярное уравнение: Показывает реакцию так, как она происходит на уровне молекул. Все вещества записываются в виде молекул.

2. Полные ионные уравнение: Показывает все ионы в реакции, разделяя реагенты и продукты на ионы. Вещества, которые полностью растворены в воде, диссоциируют на ионы.

3. Сокращенное ионное уравнение: Игнорирует ионы, которые не участвуют в реакции, и записывает только участвующие ионы.

Уравнения реакций для растворения серной кислоты (H2SO4) в воде будут следующими:

1. Молекулярное уравнение: H2SO4(l) + H2O(l) → H3O+(aq) + HSO4-(aq)

2. Полное ионное уравнение: H2SO4(l) + 2H2O(l) → 2H3O+(aq) + SO4^2-(aq)

3. Сокращенное ионное уравнение: H2SO4(l) + 2H2O(l) → 2H3O+(aq) + SO4^2-(aq)

Объяснение:

• В молекулярном уравнении показывается растворение молекулы H2SO4 в воде, и она превращается в ионы H3O+ (гидроний) и HSO4- (бисульфат).
• В полном ионном уравнении разделяются все ионы, образующиеся при растворении. H2SO4 диссоциирует на 2 иона H3O+ и 1 ион SO4^2-.
• В сокращенном ионном уравнении одинаковые ионы находятся с обеих сторон уравнения и могут быть сокращены. В данном случае у нас два иона H3O+.

Пожалуйста, обратите внимание, что H2SO4 - это кислота, а значит реагирует с водой, образуя гидронийные ионы (H3O+) и ионы бисульфата (HSO4-). Это не типичная реакция диссоциации, как в случае с простыми солями, поэтому у нас нет простого ионного уравнения.

Надеюсь, это помогло! Если у вас есть еще вопросы или нужна дополнительная помощь, не стесняйтесь спрашивать. Удачи вам!