Question

Вычислите обьем и массу SO2,который может быть получен при сжигании 80г серы,если выход продукта равен 75%

Answer 1

Дано: m(S) = 80г; η(SO2) = 75%;

Решение:

S + O2 → SO2

n(S) = 80 / 32 = 2,5 mol

n(S) = n(SO2) - по реакции;

η(SO2) = 75% ==> n(SO2) = 2.5mol * 75% / 100% = 1.875 mol

m(SO2) = n * M = 1.875 * 64 = 120г

v(SO2) = n * Vm = 1.875 * 22.4 = 42л

Ответ: 42л, 120г.

Answer 2

Для вычисления объема и массы SO2, полученного при сжигании 80 г серы, мы должны сначала определить, какая часть массы серы превратится в SO2 при заданном выходе продукта.

1. Рассчитаем массу SO2, которая будет образована из 80 г серы при 100% выходе продукта: Масса SO2 = Масса серы = 80 г

2. Затем рассчитаем массу SO2 при выходе продукта в 75%: Масса SO2 = 80 г × 0.75 = 60 г

Таким образом, масса SO2, полученного при сжигании 80 г серы при 75% выходе продукта, составляет 60 г.

Чтобы вычислить объем SO2, предположим, что реакция сжигания проходит при стандартных условиях (нормальных условиях) температуры и давления (0°C и 1 атмосфера).

3. Вычислим объем газа при нормальных условиях, используя уравнение состояния идеального газа: V = (масса газа * R * T) / M, где V - объем газа, R - универсальная газовая постоянная (приближенное значение 0.0821 л·атм/(моль·К)), T - температура в Кельвинах, M - молярная масса газа.

Молярная масса SO2 (SO2 = S + 2 * O) вычисляется по периодической системе элементов: M(S) = 32.06 г/моль (масса серы) M(O) = 16.00 г/моль (масса кислорода) M(SO2) = M(S) + 2 * M(O) = 32.06 г/моль + 2 * 16.00 г/моль = 64.06 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать объем SO2: V = (60 г * 0.0821 л·атм/(моль·К) * 273.15 К) / 64.06 г/моль ≈ 126.61 л.

Таким образом, объем SO2, полученного при сжигании 80 г серы при 75% выходе продукта при нормальных условиях (0°C и 1 атмосфера), составляет примерно 126.61 л.