Question

Коэффициент растворимости хлорида аммония при температуре 15 С равен 35 г Определите массовую долю хлорида аммония в насыщенном при температуре 15 С растворе.

Answer 1

формула во вложении:

K-коэффициент

ω=35/(35+100)  * 100= 26%

Answer 2

Для определения массовой доли хлорида аммония в насыщенном растворе при температуре 15 °C необходимо знать массу растворителя, в данном случае - воды, и массу хлорида аммония, которая растворяется при данной температуре.

Пусть масса растворителя (воды) составляет m_воды, а масса растворенного хлорида аммония - m_хлорида аммония.

Массовая доля хлорида аммония (w_хлорида аммония) в растворе определяется как отношение массы хлорида аммония к общей массе раствора:

w_хлорида аммония = (m_хлорида аммония) / (m_воды + m_хлорида аммония).

Так как раствор насыщенный, масса хлорида аммония в 1 литре раствора равна коэффициенту растворимости при данной температуре, то есть 35 г.

Пусть масса 1 литра раствора равна m_раствора, тогда:

m_раствора = m_воды + m_хлорида аммония.

Мы знаем, что плотность воды при 15 °C составляет около 0.998 г/мл (это значение может незначительно различаться в разных источниках). Тогда масса 1 литра воды будет:

m_воды = 1000 мл * 0.998 г/мл = 998 г.

Теперь мы можем определить массу хлорида аммония:

m_хлорида аммония = 35 г.

Теперь рассчитаем массовую долю хлорида аммония:

w_хлорида аммония = 35 г / (998 г + 35 г) ≈ 0.0348.

Массовая доля хлорида аммония в насыщенном растворе при температуре 15 °C составляет около 0.0348 или округляя до процентов, примерно 3.48%.