Question

Задача 5. Какой объем 4,65%-ного раствора гидроксида натрия с плотностью 1,05 г/мл можно приготовить из 50 мл 30%-ного раствора гидроксида натрия с плотностью 1,33 г/мл? Задача 6. Коэффициент растворимости хлората калия при 25 °С равен 8,6 г. Определите массовую долю этой соли в насыщенном растворе при 25 °С. Задача 7. Массовая доля соли в насыщенном при 20 °С растворе хлорида калия равна 0,256. Определите растворимость этой соли в 100 г воды. Задача 8. Определите массу КОН, необходимую для приготовления 4 л 2 М раствора. Помогите пожалуйста

Answer 1

5)Для первого раствора имеем:

w1 = 0,0465 и ρ1 = 1,05 г/мл.

Для второго раствора имеем:

V2 = 50 мл, w2 = 0,30 и ρ2 = 1,33 г/мл.

Поскольку первый раствор готовим из второго добавлением воды, то массы вещества в обоих растворах одинаковы. Находим массу вещества во втором растворе. Из w2 = m2 / (V2 • ρ2) имеем:

m2 = w2 • V2 • ρ2 = 0,30 • 50 мл • 1,33 г/мл = 19,95 г.

Масса вещества в первом растворе также равна m2 = 19,95 г.

Находим объем первого раствора. Из w1 = m1/ (V1 • ρ1) имеем:

V1= m1 / (w1 • ρ1) = 19,95 г / (0,0465 • 1,05 г/мл) = 409 мл.

6)В 100 г воды растворилось 8,6 г соли.

Масса раствора равна:

mр-ра = mводы + mсоли = 100 г + 8,6 г = 108,6 г,

а массовая доля соли в растворе равна:

w = mсоли / mр-ра = 8,6 г / 108,6 г = 0,0792.

7)Пусть растворимость соли равна хг в 100 г воды.

Тогда масса раствора равна:

mр-ра = mводы + mсоли = (х + 100) г,

а массовая доля равна:

w = mсоли / mр-ра = х / (100 + х) = 0,256.

Отсюда

х = 25,6 + 0,256х; 0,744х = 25,6; х = 34,4 г на 100 г воды.

Молярная концентрация с — отношение количества растворенного вещества v (моль)к объему раствора V (в литрах), с = v(моль) / V(л), с = mв-ва / (М • V(л)).

Молярная концентрация показывает число моль вещества в 1 л раствора: если раствор децимолярный (с = 0,1 М = 0,1 моль/л) значит, что в 1 л раствора содержится 0,1 моль вещества.

8)Для растворов с молярной концентрацией имеем:

с = m / (М • V),

где с — молярная концентрация,

m — масса вещества,

М — молярная масса вещества,

V — объем раствора в литрах.

Отсюда

m = с • М • V(л) = 2 моль/л • 56 г/моль • 4 л = 448 г КОН.

Answer 2

Конечно, помогу с решением задач по химии.

Задача 5. Рассчитаем, сколько граммов гидроксида натрия содержится в исходном 30%-ном растворе:

Масса гидроксида натрия = объем × плотность = 50 мл × 1,33 г/мл = 66,5 г.

Теперь нужно рассчитать, какой объем 4,65%-ного раствора гидроксида натрия можно получить из 66,5 г этого вещества. Для этого воспользуемся формулой для расчета объема раствора:

V1 × C1 = V2 × C2,

где V1 и C1 - объем и концентрация исходного раствора, V2 и C2 - объем и концентрация получаемого раствора.

V2 = V1 × C1 / C2, V2 = 50 мл × 0,30 / 0,0465 ≈ 323,66 мл.

Ответ: объем 4,65%-ного раствора гидроксида натрия составит приблизительно 323,66 мл.

Задача 6. Массовая доля хлората калия в насыщенном растворе равна коэффициенту растворимости. Таким образом, массовая доля хлората калия равна 8,6%.

Ответ: массовая доля хлората калия в насыщенном растворе при 25 °С равна 8,6%.

Задача 7. Массовая доля соли в насыщенном растворе хлорида калия составляет 0,256 или 25,6%. Это значит, что в 100 г раствора содержится 25,6 г соли.

Ответ: массовая доля хлорида калия в насыщенном растворе при 20 °С равна 25,6%.

Задача 8. Для подготовки 4 л 2 М раствора гидроксида натрия (NaOH) нужно рассчитать необходимую массу NaOH.

Молярная масса NaOH = масса Na + масса O + масса H Молярная масса NaOH = 22,99 г/моль (масса Na) + 16,00 г/моль (масса O) + 1,01 г/моль (масса H) Молярная масса NaOH ≈ 40,00 г/моль.

Для подготовки 4 л 2 М раствора NaOH, нужно найти количество вещества (в молях), используя формулу:

Количество вещества (моль) = Концентрация (М) × Объем (л), Количество вещества (моль) = 2 М × 4 л = 8 моль.

Теперь рассчитаем массу NaOH, зная количество вещества (в молях) и молярную массу:

Масса = Количество вещества (моль) × Молярная масса (г/моль), Масса = 8 моль × 40,00 г/моль ≈ 320 г.

Ответ: для приготовления 4 л 2 М раствора гидроксида натрия (NaOH) потребуется около 320 г NaOH.