Question

СРОЧНО, 30 баллов ! Начали решать в классе и не дорешали. Решите задачу: к раствору хлорида меди(2) массой 120 г добавили цинк, найти массу соли, если массовая доля хлорида меди(2) = 20% Дано: w(CuCl₂) = 20% m (CuCL₂) = 120 гр. + Zn Найти: m соли - ? Решение: CuCl₂ +Zn ------> ZnCl₂ + Cu n = m/Mr ЧТО ДАЛЬШЕ ПИСАТЬ ?

Answer 1

Вот задачка) Учителя химию)

Answer 2

Для решения данной задачи, вам нужно использовать химические уравнения реакции и мольные массы соответствующих веществ. Давайте продолжим решение задачи:

1. Начнем с химического уравнения реакции между хлоридом меди(II) и цинком:

   Copy code
   CuCl₂ + Zn → ZnCl₂ + Cu
   

2. Выразим мольную массу хлорида меди(II) и цинка из периодической таблицы элементов:

   • Мольная масса CuCl₂ (хлорид меди(II)): протонная масса меди (Cu) + 2 * масса хлора (Cl) Мольная масса меди (Cu) ≈ 63.55 г/моль Мольная масса хлора (Cl) ≈ 35.45 г/моль

   scssCopy code
   M(CuCl₂) = 63.55 + 2 * 35.45 ≈ 134.45 г/моль
   

   • Мольная масса цинка (Zn):

   scssCopy code
   M(Zn) ≈ 65.38 г/моль
   

3. Найдем количество вещества хлорида меди(II) (CuCl₂) в растворе:

   scssCopy code
   n(CuCl₂) = m(CuCl₂) / M(CuCl₂) = 120 г / 134.45 г/моль ≈ 0.8925 моль
   

4. Согласно сбалансированному уравнению реакции, стехиометрический коэффициент между CuCl₂ и Zn равен 1:1. Это означает, что для полного протекания реакции требуется 0.8925 моль цинка.

5. Теперь вычислим массу цинка (Zn), добавленного к раствору:

   scssCopy code
   m(Zn) = n(Zn) * M(Zn) = 0.8925 моль * 65.38 г/моль ≈ 58.35 г
   

6. Наконец, найдем массу образовавшейся соли, которая в данном случае является хлоридом цинка (ZnCl₂). Поскольку стехиометрический коэффициент между ZnCl₂ и Zn также равен 1:1, масса ZnCl₂ будет равна массе цинка:

   scssCopy code
   m(соли) = m(ZnCl₂) ≈ 58.35 г
   

Итак, масса соли (ZnCl₂), образовавшейся после реакции, составит приблизительно 58.35 грамма.