Question

определить объем водорода выдедившеглся при взвимодействии алюминия с раствором серной кислоты массой 250 г и масмовой долей кислоты 35%

Answer 1

Привет! Сейчас решим

Составим уравнение химической реакции 2Al + 6HCl = 3AlCl3 + 3H2

Рассчитаем массу кислоты. m(HCl) = 250*0,35 = 87,5 г

Над формулой кислоты поставим ее массу (87,5г), а под ей - молярную массу, не забыв умножить ее на коэф. 6 перед молекулой, итого 219. Над водородом поставим X, а под ним - молярный объем, который умножим на коэф. 3 перед молекулой, итого 67,2. Считаем крест накрест

X = (87,5*67,2):219 = 26,85 литра

Готово! Есть вопросы? Напиши и я отвечу

Answer 2

Для определения объема выделившегося водорода при реакции алюминия с серной кислотой, нужно сначала составить уравнение реакции и затем использовать стехиометрические соотношения для расчета объема водорода.

1. Начнем с уравнения реакции между алюминием (Al) и серной кислотой (H2SO4):

2 Al + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3 H2↑

В этой реакции одна молекула алюминия реагирует с тремя молекулами серной кислоты, образуя алюминийсульфат и выделяя три молекулы водорода.

2. Рассчитаем количество вещества серной кислоты, используя ее массу и молярную массу (указана в таблицах химических элементов). Для серной кислоты молярная масса равна приблизительно 98 г/моль.

Масса серной кислоты = 250 г Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль

Количество вещества H2SO4 = масса / молярная масса Количество вещества H2SO4 = 250 г / 98 г/моль ≈ 2.55 моль

3. Поскольку уравнение реакции показывает, что одна молекула алюминия реагирует с тремя молекулами серной кислоты, нам нужно определить количество вещества алюминия.

Количество вещества Al = 1/3 * количество вещества H2SO4 Количество вещества Al = 1/3 * 2.55 моль ≈ 0.85 моль

4. Теперь найдем массу алюминия, используя его количество вещества и молярную массу (указана в таблицах химических элементов). Для алюминия молярная масса составляет приблизительно 27 г/моль.

Масса Al = количество вещества * молярная масса Масса Al = 0.85 моль * 27 г/моль ≈ 22.95 г

5. Теперь, когда мы знаем количество вещества алюминия, которое реагировало, мы можем рассчитать количество водорода, выделившегося в результате реакции.

Количество вещества H2 (водорода) = количество вещества Al (по уравнению реакции) Количество вещества H2 = 0.85 моль

6. Найдем объем водорода, используя его количество вещества и известное молярное объемное отношение для газов при стандартных условиях (которое равно приблизительно 22.4 л/моль).

Объем H2 = количество вещества H2 * молярное объемное отношение Объем H2 = 0.85 моль * 22.4 л/моль ≈ 19.04 л

Таким образом, объем выделившегося водорода составляет приблизительно 19.04 л.