Question

Сколько килограммов ортофосфата аммония можно получить при взаимодействии 100 кг 75 процентной фосфорной кислоты с 50 кг аммиака? ОЧЕНЬ СРОЧНООО ПОМОГИТЕЕЕ!!!

Answer 1

....................................................

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно сначала составить уравнение реакции и определить стехиометрические коэффициенты. Реакция между фосфорной кислотой (H3PO4) и аммиаком (NH3) приведена ниже:

H3PO4 + NH3 → (NH4)3PO4

Из уравнения реакции видно, что для образования ортофосфата аммония ((NH4)3PO4) требуется 1 моль фосфорной кислоты и 3 моли аммиака.

1. Найдем количество молей фосфорной кислоты (H3PO4): Масса H3PO4 = 100 кг Молярная масса H3PO4 = 97 г/моль Количество молей H3PO4 = Масса / Молярная масса = 100,000 г / 97 г/моль ≈ 1030,93 моль

2. Найдем количество молей аммиака (NH3): Масса NH3 = 50 кг Молярная масса NH3 = 17 г/моль Количество молей NH3 = Масса / Молярная масса = 50,000 г / 17 г/моль ≈ 2941,18 моль

3. Теперь определим, что ограничивает реакцию - истощение одного из реагентов. Для этого найдем соотношение между количеством молей H3PO4 и NH3 по стехиометрии реакции:

1 моль H3PO4 требуется для образования 3 молей (NH4)3PO4 Таким образом, молей (NH4)3PO4, которые можно получить из имеющегося NH3: 1030,93 моль H3PO4 × (3 моль (NH4)3PO4 / 1 моль H3PO4) ≈ 3092,79 моль (NH4)3PO4

4. Теперь определим массу ортофосфата аммония ((NH4)3PO4): Молярная масса (NH4)3PO4 = 149 г/моль Масса (NH4)3PO4 = Количество молей × Молярная масса = 3092,79 моль × 149 г/моль ≈ 460,16 кг

Таким образом, можно получить около 460,16 кг ортофосфата аммония ((NH4)3PO4) при реакции 100 кг 75-процентной фосфорной кислоты с 50 кг аммиака.