Question

реакция получения хлороводорода протекает по уравнению: H2+Cl2=2HCl+184,1 кДж. вычислите количество теплоты ,которое выделиться при образовании 73 г хлороводорода

Answer 1

184.1 kDj tak kak v urvneniye 73gr HCl, v uslovie toje 73

Answer 2

Для решения этой задачи мы должны вычислить количество теплоты, выделяющееся при образовании 73 г хлороводорода, используя предоставленное уравнение реакции и значение теплоты реакции.

Уравнение реакции: H2 + Cl2 -> 2HCl + 184.1 кДж

1. Найдем мольную массу хлороводорода (HCl): Мольная масса H = 1 г/моль Мольная масса Cl = 35.5 г/моль Мольная масса HCl = 1 г/моль + 35.5 г/моль = 36.5 г/моль

2. Найдем количество молей хлороводорода (HCl) в 73 г: Количество молей = масса / мольная масса Количество молей HCl = 73 г / 36.5 г/моль ≈ 2 моль

3. Теперь найдем количество теплоты, выделяющееся при образовании 2 моль хлороводорода, используя уравнение реакции: 2 моль HCl -> 184.1 кДж 1 моль HCl -> 184.1 кДж / 2 моль ≈ 92.05 кДж

4. Найдем количество теплоты, выделяющееся при образовании 73 г хлороводорода: 1 моль HCl -> 92.05 кДж 2 моль HCl -> 92.05 кДж * 2 моль ≈ 184.1 кДж

Таким образом, при образовании 73 г хлороводорода выделится приблизительно 184.1 кДж теплоты.