Question

Реакции идёт по уровнению 4NH3+5O2=4NO+6H2O.Как изменится скорость реакции, если увеличить давление в 2 раза

Answer 1

Реакция будет идти медленно если увеличить давления у газов то реакция будет идти очень медленно у твердых веществ наоборот реакция пойдет быстрее. Так как NH3 газ то реакция будет идти медленно если увеличить давления ( газ будет растворяться плохо)

Answer 2

Для определения того, как изменится скорость реакции при изменении давления, нужно знать, какая стадия реакции является определяющей её скорость. Однако, по предоставленному уравнению реакции, невозможно точно определить механизм реакции или её кинетический порядок относительно каждего реагента.

Если предположить, что реакция является элементарной и следует закону скорости, например, следующему:

Скорость = k * [NH3]^4 * [O2]^5,

где [NH3] и [O2] - концентрации аммиака и кислорода соответственно, а k - константа скорости реакции.

Тогда, если увеличить давление в 2 раза, это повлечёт за собой изменение концентрации реагентов. В данном случае, для иллюстрации, допустим, что давление зависит только от концентрации аммиака, и оно увеличивается:

[P(NH3)]_новое = 2 * [P(NH3)]_исходное.

Таким образом, если рассмотреть изменение концентраций реагентов:

[Новая NH3] = [Старая NH3] / 2, [Новый O2] = [Старый O2].

Теперь, подставим новые концентрации в уравнение скорости:

Новая Скорость = k * ([Старая NH3] / 2)^4 * [Старый O2]^5 = (1/16) * k * [Старая NH3]^4 * [Старый O2]^5.

Таким образом, скорость реакции уменьшится в 16 раз.