Question

1. Определить массу сульфата калия, образовавшуюся в реакции 30г серной кислоты с гидроксидом калия. H2SO4 + 2КОН → К2SО4 + 2H2OОпределить объем оксида азота (2), образовавшегося при сгорании 15л аммиака.4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2OОпределить массу азотной кислоты, вступившей в реакцию с 0.5 моль карбоната натрия.2HNO3 + Na2CO3 → 2NaNO3 + H2O + CO22.Определить массу сульфата магния, образовавшуюся в реакции 15г серной оксида магния с серной кислотой.H2SO4 + MgO → MgSO4 + H2OОпределить массу серной кислоты, вступившей в реакцию с 0.2 моль гидроксида алюминия.3H2SO4 + 2Al(OH)3 → Al2(SO4)3 + 6H2OОпределить объем оксида серы (4), образовавшегося в реакции 50г серной кислоты с алюминием.6H2SO4(конц.) + 2Al → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O​

Answer 1

Ответ:

1. n(H2SO4)=30/98≈0.3 моль

По УХР: n(H2SO4)=n(K2SO4)

m(K2SO4)=0.3*174=52.2г

2. По УХР: n(NH3)=n(NO) → V(NH3)=V(NO)=15 л

3. По УХР: 2n(HNO3)=n(Na2CO3) → n(HNO3)=1 моль m(HNO3)=1*63=63 г

4. n(MgO)=15/40=0.375 моль

По УХР: n(MgO)=n(MgSO4)

m(MgSO4)=0.375*120=45 г

5. По УХР: n(H2SO4):n(Al(OH)3)=3:2 → n(H2SO4)=0.2*1.5=0.3 моль

m(H2SO4)=0.3*98=29.4 г

6. n(H2SO4)=50/98=0.5 моль

По УХР: n(H2SO4):n(SO2)=6:3=2:1 →

n(SO2)=05./2=0.25 моль

V(SO2)=0.25*22.4=5.6 л

Answer 2

Давайте рассмотрим каждую из задач по очереди и решим их:

1. Определить массу сульфата калия: В данной реакции 30 г серной кислоты (H2SO4) реагируют с гидроксидом калия (KOH), образуя сульфат калия (K2SO4). Масса сульфата калия будет равна массе серной кислоты, так как вся серная кислота переходит в сульфат калия: Масса K2SO4 = Масса H2SO4 = 30 г.

2. Определить объем оксида азота (II): В данной реакции 15 л аммиака (NH3) сгорают до образования оксида азота (II) (NO). По уравнению реакции видно, что 4 молекулы аммиака превращаются в 4 молекулы NO. Таким образом, объем NO будет таким же, как объем аммиака, который составляет 15 л.

3. Определить массу азотной кислоты: В данной реакции 0.5 моль карбоната натрия (Na2CO3) реагируют с азотной кислотой (HNO3), образуя нитрат натрия (NaNO3). Масса азотной кислоты можно вычислить, зная количество молей и её молярную массу: Масса HNO3 = количество молей × молярная масса HNO3 Молярная масса HNO3 = 1(атом H) + 14(атом N) + 3(атом O) = 63 г/моль Масса HNO3 = 0.5 моль × 63 г/моль = 31.5 г.

4. Определить массу сульфата магния: В данной реакции 15 г серной оксида магния (MgO) реагируют с серной кислотой (H2SO4), образуя сульфат магния (MgSO4). Масса сульфата магния будет равна массе серной оксида магния, так как вся масса MgO переходит в MgSO4: Масса MgSO4 = Масса MgO = 15 г.

5. Определить массу серной кислоты: В данной реакции 0.2 моль гидроксида алюминия (Al(OH)3) реагируют с серной кислотой (H2SO4), образуя алюминиевый сульфат (Al2(SO4)3). Массу серной кислоты можно вычислить, зная количество молей и её молярную массу: Масса H2SO4 = количество молей × молярная масса H2SO4 Молярная масса H2SO4 = 2(атома H) + 32(атома S) + 4(атома O) = 98 г/моль Масса H2SO4 = 0.2 моль × 98 г/моль = 19.6 г.

6. Определить объем оксида серы (IV): В данной реакции 50 г концентрированной серной кислоты (H2SO4) реагируют с алюминием (Al), образуя серный ангидрид (SO2). Для определения объема SO2 нам потребуется знать его условия (температура и давление), так как газы обладают разной плотностью в зависимости от условий. Уточните условия реакции, чтобы можно было вычислить объем SO2.