Question

Расставьте коэффициенты в уравнении ОВР с помощью электронного баланса, укажите окислитель/восстановитель HNO2+KMgO4+H2SO4=HNO3+MnSO4+K2SO4+H2O

Answer 1

5HNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5HNO3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O

N(3+) - 2ē = N(5+) 5 восстановитель
Mn(7+) + 5ē = Mn(2+) 2 окислитель

Answer 2

Чтобы расставить коэффициенты в уравнении реакции с помощью электронного баланса, следует сначала определить окислитель и восстановитель.

1. Разложим все вещества на ионы: HNO2 + KMnO4 + H2SO4 = HNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

2. Найдем изменение степени окисления для элементов вещества: HNO2 (H: +1, N: +3, O: -2) → HNO3 (H: +1, N: +5, O: -2) Кислород увеличил свою степень окисления, значит, является окислителем.

MnO4- (Mn: +7, O: -2) → Mn2+ (Mn: +2) Марганец уменьшил свою степень окисления, значит, является восстановителем.

3. Теперь сбалансируем уравнение, начиная с элементов, участвующих в окислительно-восстановительной реакции:

HNO2 + KMnO4 + H2SO4 → HNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

4. Балансировка по атомам: Начнем с марганца (Mn): KMnO4 → MnSO4 Добавим коэффициент 5 перед KMnO4: HNO2 + 5KMnO4 + H2SO4 → HNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

Теперь перейдем к азоту (N): HNO2 → HNO3 Добавим коэффициент 3 перед HNO2: 3HNO2 + 5KMnO4 + H2SO4 → HNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

И, наконец, сбалансируем водород (H) и кислород (O): HNO2 + 5KMnO4 + 3H2SO4 → HNO3 + MnSO4 + K2SO4 + 3H2O

Теперь уравнение сбалансировано, и коэффициенты перед каждым веществом указаны правильно.