Question

Сколько граммов сажи образуется при термическом разложении 3 моль этана?

Answer 1

C2H6 =t=> 2C+3H2

n(С)= 2n(C2H6)=2*3=6 моль

Далее находим массу сажи

m(C)= n(C)*M(C)= 6*12= 72 г.

Ответ: образуется 72 г сажи.

Удачи!

Answer 2

Для рассчета количества образующейся сажи при термическом разложении этана, нам необходимо знать уравнение реакции разложения и знать, какая часть этана превращается в сажу.

Термическое разложение этана можно представить следующим уравнением:

2 C2H6 → 2 C + 6 H2

Из уравнения видно, что каждые 2 молекулы этана (C2H6) разлагаются на 2 атома углерода (C) и 6 молекул водорода (H2).

Масса молекулы этана (C2H6) составляет примерно 30 г/моль (12 г за углерод + 1 г за водород, умноженное на 2 за два атома водорода).

Теперь, чтобы рассчитать массу сажи, образующейся при разложении 3 моль этана, выполним следующие шаги:

1. Рассчитаем массу 3 моль этана: Масса этана = 3 моль × 30 г/моль = 90 г

2. Рассчитаем массу углерода, который образуется при разложении 3 моль этана: Масса углерода = 2 моль углерода × (12 г/моль) = 24 г

Таким образом, при термическом разложении 3 моль этана образуется 24 г сажи (углерода).