Question

Найдите массу оксида фосфора образовавшийся при сжигании 60 г фосфора

Answer 1

Все понятно без объяснений.

Answer 2

Для расчета массы оксида фосфора, образовавшегося при сжигании 60 г фосфора (P4), нам понадобится уравнение реакции сгорания фосфора.

Уравнение реакции сгорания фосфора:

P4 + 5O2 → 2P2O5

Из уравнения видно, что на каждые 4 молекулы фосфора (P4) требуется 5 молекул кислорода (O2) для образования 2 молекул оксида фосфора (P2O5).

1 молекула P4 весит примерно 123.89 г (молярная масса фосфора P = 30.97 г/моль)

Теперь посчитаем массу фосфора в 60 г P4:

Масса P4 = (60 г) / (123.89 г/моль) ≈ 0.484 моль

Так как 2 молекулы P2O5 образуются из 1 молекулы P4, то количество молей P2O5 также будет равно 0.484 моль.

Теперь рассчитаем массу P2O5:

Масса P2O5 = количество молей P2O5 × молярная масса P2O5

Молярная масса P2O5 (молекулярная масса) = 2 × (масса P) + 5 × (масса O) = 2 × 30.97 г/моль + 5 × 16.00 г/моль ≈ 141.94 г/моль

Масса P2O5 = 0.484 моль × 141.94 г/моль ≈ 68.71 г

Таким образом, при сжигании 60 г фосфора образуется примерно 68.71 г оксида фосфора (P2O5).